На уроці хімії ми дізнаємося багато нового та цікавого. На ваших столах помічники - конспекти уроку, в них робіть записи під час уроку.

1. Вуглець називають «елемент життя»
   

Які ступені окислення вуглецю?

Ці числа по модулю називатимемо ВАЛЕНТНІСТЬ.

Неорганічна хімія вивчає речовини неживої природи – мінеральні. Як назвати речовини живої природи - рослинного та тваринного походження, що містяться в живих організмах?

Наука, що вивчає такі речовини – органічна хімія.

1 слайд

Тема уроку «Вступ до курсу органічної хімії».

Цілі уроку: 1. Ознайомлення з новим розділом хімії – органічна хімія.

2. Вивчити склад, будову, властивості речовин.

3. Необхідно для ____________

2 слайд

Вперше поняття ВВ увів у науку Й.Я.Берцеліус.

Чи існує різка межа між органічними та неорганічними речовинами?

3 слайд

Свого часу закордонні та російські вчені в лабораторіях синтезували з не органічних речовинорганічні.

За якими ознаками можна поєднати органічні речовини?

4 слайд

Перед вами назви та формули органічних речовин. У чому схожість.

Який тип хімічного зв'язку, температура плавлення?

5 слайд

Проведемо експеримент: обвуглювання цукру

Запишемо пункт 3.

Неорганічних речовин відомо кілька сотень

тисяч, а скільки органічних?

6слайд

Чому так багато?

Демонструю: Ручки, лінійки – з якої речовини? Це також органічна речовина, синтезована в лабораторії, її в природі немає. але назва «органічна» збереглася.

7 слайд

В результаті синтезу отримані: волокна, лаки, фарби та ще можна отримати інші речовини.

Який можна дійти невтішного висновку: у чому подібність у чому відмінність ОВ від неорганічних?

3.

Чи можна закони, поняття неорганічної хімії застосувати до ВВ?

Наприклад, поняття валентності?

На дошці формули ВВ:

Завдання: Встановіть валентність вуглецю.

СН 4 С 2 Н 4 С 2 Н 2 С 3 Н 8

Валентність «незрозуміла»...

Вчені прийняли валентність вуглецю рівну IV. Завдання: Складіть структурні формули речовин.

Н Н Н Н Н Н

/ / / / / /

Н-С-Н Н-С = С - Н Н-С= С-Н Н-С-С-С-Н

/ / / /

Н Н Н Н

Висновок: дотримуючись валентності, крім простого (одинарного) зв'язку з'являються подвійний і потрійний, саме між атомами вуглецю.

8слайд

Запишемо причини різноманіття:

Щоб зрозуміти зміст пункту 5, звернімося до літер: КОЛБА - складіть із цих же літер нове слово.

У чому різниця?

У чому схожість?

Кількісний та якісний склад однаковий, але послідовність з'єднання, тобто будова різна.

У хімії таке явище має назву ІЗОМЕРІЯ.

4.

9 слайд

Лабораторна робота. Збери молекулу як малюнку і знайди відповідну їй формулу на слайді.

Звіт: 1 гр. 2 гр. 3 гр. 4 гр. 5 гр.

Отже, у чому схожість і у чому відмінність ізомерів?

10 слайд

Ласкаво просимо у світ органічної хімії.

5. Підсумки уроку:

З яким поділом хімії ознайомилися?

Що вона вивчає?

Для чого потрібно

Тестування:

1. Валентність вуглецю в ОВ?
   
2. Ім'я вченого, який запровадив поняття ОВ?
   
3. Явище, у якому якісний та кількісний склад однаковий, а послідовність з'єднання різна?
   
4. Порядок з'єднання атомів у молекулі?
   

1. Метод одержання нових речовин називають? Перевіряємо самостійно.
   

Зовсім немає помилок чи одна, то підніміть руку.

6.

11слайд

Скласти ізомери складу С 6 Н 14 (їх 5)

Цілі уроку.

Дати уявлення про предмет органічної хімії.

Показати особливості органічних речовин, порівняно з неорганічними.

Сформувати поняття про валентність у порівнянні зі ступенем окиснення.

Розкрити основні положення теорії будови органічних сполук А.М. Бутлерова. Порівняти її значення для органічної хімії з теорією періодичності Д.І. Менделєєва для неорганічної хімії.

Обладнання та реактиви. Органічні речовини для демонстрації: сахароза, крохмаль, оцтова кислота, олія. Шаростержневі моделі молекул органічних речовин. Оксид міді (II), вапняна вода, прилад для одержання газів, парафінова свічка, прожарений сульфат міді (II).

I. Введення.

З давніх-давен людство використовувало для задоволення своїх потреб речовини рослинного і тваринного походження. Насамперед це, звичайно, продукти харчування, одяг, речовини для вироблення шкір, рослинні та ефірні масла. У міру розвитку цивілізації люди навчилися виділяти і використовувати природні барвники, лікарські та запашні речовини, натуральні волокна і водночас отрути, що сп'янять, одурманюють і вибухові засоби. (Демонструю фотографії, фільм).

Давно було помічено, що "рослинні та тваринні" сполуки мають схожі властивості: легко руйнуються при нагріванні, горять, розчиняються в спиртах і в оліях. Систематичне вивчення цих “ніжних” речовин розпочалося з робіт видатних учених: шведського хіміка Карла Вільгельма Шееле та творця наукової хімії, француза Антуана Лорана Лавуазьє. Лавуазьє наприкінці XVIII століття першим висловив причину різкої відмінності у властивостях мінеральних речовин та продуктів живої природи. При спалюванні останніх утворювалися переважно вуглекислий газ і вода. На підставі численних дослідів він дійшов висновку, що "до складу рослинних і тваринних тіл" входить невелика кількість елементів: вуглець, водень, кисень і іноді азот і фосфор.

Демонструю досвід, що підтверджує наявність вуглецю та водню в органічній речовині.У пробірку з газовідвідною трубкою, закріплену в лапці штативу, суміш поміщають 1-2 г крохмалю з невеликою кількістю порошку оксиду міді (II), газовідвідну трубку опускають у пробірку з вапняною водою. У верхню частину пробірки насипають трохи білого прожареного порошку (безводного) сульфату міді (II). Пробірку нагрівають, спостерігаючи за обвуглювання її вмісту і помутнінням вапняної води в результаті виділення вуглекислого газу. На холодних стінках пробірки конденсуються крапельки води, які перетворюють безводний сульфат міді на кристалогідрат блакитного кольору. Схему реакцій можна записати так:

На початку ХІХ ст. назріла необхідність виділити хімію речовин рослинного та тваринного походження у самостійну науку. Виникнення цієї науки тісно пов'язане зім'ям знаменитого шведського хіміка Йєнса Якоба Берцеліуса, який дав їй назву "органічна хімія". (Малюнок 1, 2, 3, 5)

Органічна хімія - це хімія сполук вуглецю, також до складу органічних сполук входить водень, рідше кисень, азот, сірка, фосфор, галогени та деякі метали.

На закінчення цієї частини уроку слід звернути увагу учнів те що, що проводити різку межу між хімією органічної і неорганічної не можна. Є багато прикладів генетичного зв'язку між речовинами обох груп.

ІІ. Особливості органічних речовин. (Малюнок 4)

1. Атом вуглецю здатний з'єднуватися з іншими атомами в ланцюзі та кільця. (Демонстрація фрагмента фільму – “Органічні речовини”).

2. В органічних сполуках зв'язок – ковалентний.

3. Органічні речовини взаємодіють насилу або зовсім не взаємодіють (зв'язок ковалентний дуже міцний і зруйнувати його дуже складно).

4. При нагріванні (400-600 0 С) органічні речовини повністю розкладаються та обвугуються, у присутності кисню згоряють до вуглекислого газу та води.

5. Особлива будова атома вуглецю. (Малюнок 6)

(Демонстрація фрагмента фільму – “Органічні речовини”).

6. В органічній хімії часто-густо використовують структурні формули.

Емпірична формула С2Н2

Електронна формула Н: З: З: Н

Структурна формула Н – С – С – Н

7. Замість поняття ступеня окиснення в органічній хімії застосовують поняття валентність.

Це пов'язано з тим, що більшість органічних речовин має ковалентний тип зв'язку та молекулярну (а не іонну) будову.

8. Широко поширене явище "ізомерії"

Речовини, що мають однаковий склад і однакову молекулярну масу, але різну будову молекул, а тому такі, що мають різні властивості, називаються ізомерами.

Склад органічної речовини - С2Н6О.

ІІІ. Теорія будови органічних сполук.

Підкреслюючи єдність органічної та неорганічної хімії як двох розділів однієї науки, проводжу паралель між основним законом неорганіки – Періодичним законом Д. І. Менделєєва та основною теорією органічної хімії – теорією хімічної будови органічних сполук А.М. Бутлерова.

А.М. Бутлеров був різнобічно освіченою людиною. З дитинства він захоплювався біологією, зробив вагомий внесок у розвиток вітчизняного бджільництва. сільського господарства. Проте справою життя Бутлерова була хімія. Він проводив численні досліди з органічними речовинами, синтезував низку нових сполук. Аналізуючи відомі на той час відомості про склад та властивості органічних сполук, Олександр Михайлович формулює положення теорії хімічної будови. Вперше він виклав їх у доповіді “Про хімічну будову тіл” на з'їзді лікарів та дослідників природи в німецькому місті Шпейєрі 19 вересня 1861 р.

А.М. Бутлеров вперше запропонував запровадити термін “ хімічна будова”, під яким він розумів порядок зв'язку атомів у молекулі. Основна думка полягає в тому, що атоми пов'язані між собою у певній послідовності згідно з їхньою валентністю, причому невикористаних валентностей не залишається, а вуглець в органічних сполуках завжди чотиривалентний. Будова кожної речовини може бути зображена лише однією структурною формулою. Наслідком того, що хімічні властивості речовин визначаються їхньою будовою, є висновок про взаємний вплив атомів у молекулах. "Атоми водню, з'єднані з вуглецем, поводяться інакше, ніж з'єднані з киснем", - писав Бутлеров у статті "Про різні пояснення випадків ізомерії" в 1863 р.

На закінчення пропоную учням вирішити найпростіше завдання на розрахунок за хімічним рівнянням чи визначенням формули речовини за масовими частками елементів.

При вирішенні завдань на розрахунок обсягу газів згадати та застосувати закон об'ємних відносин Гей-Люссака: обсяги реагуючих газоподібних речовин відносяться один до одного і до обсягів газоподібних продуктів реакції як цілі числа, рівні коефіцієнтів рівняння реакції.

1-й рівень

1. Який об'єм оксиду вуглецю (IV) виділиться при спалюванні 50 л етану (н.у.)?

2. Вуглеводень, молярна маса якого 78 г/моль, містить 92,31% вуглецю. Визначте його молекулярну формулу.

IV. Закріплення пройденого матеріалу.

Прошу учнів відповісти на поставлені мною запитання:

1. Що таке органічна хімія.
2. Які основні особливості органічних речовин від неорганічних.
3. Який вчений є основоположником органічної хімії.
4. Назвіть основні тези теорії орг. З'єднань А. М. Бутлерова.

Урок на тему: Вступний інструктаж з Т/Б.Предмет органічної хімії. Формування органічної хімії як науки.

Цілі уроку :

1.Сформувати уявлення про склад і будову органічних сполук, їх відмітні ознаки.
2. Виявити причини різноманіття органічних речовин.
3. Продовжити формування вміння складати структурні формули з прикладу органічних речовин.
4. Сформувати уявлення про ізомерію та ізомери.

Обладнання уроку Склад: зразки органічних сполук, сірники, фарфорова чашка, щипці, шарострижневі моделі представників алканів, алкенів, циклоалканів.

Хід уроку.

Що таке “органічна хімія” і як відбувся термін “органічні речовини”?

Органічна хімія – наука про органічні сполуки та їх перетворення. Спочатку органічними вважалися речовини, знайдені в живих організмах і тваринах. Такі речовини, що зустрічаються в живій природі, обов'язково містять вуглець. Довгий час вважалося, що з отримання складних сполук вуглецю використовується якась “рушійна сила”, діюча лише у живої матерії. У лабораторіях вдавалося синтезувати лише найпростіші вуглецевмісні сполуки, такі, як діоксид вуглецю CO 2 , карбід кальцію CaC 2 , ціанід калію KCN. Початком синтезу органічних речовин по праву вважається синтез сечовини з неорганічної солі – ціанату амонію NH 4 CNO, вироблений Велером у 1828 році. Це й спричинило необхідність визначення органічних речовин. Сьогодні до них відносяться понад мільйон вуглецевмісних сполук. Деякі з них виділені з рослинних та тваринних джерел, проте набагато більша їх кількість синтезована в лабораторіях хіміками-органіками.

На якій підставі органічні речовини виділяють до окремої групи? Які їх відмінні ознаки?

Так як вуглецьнеодмінно присутній у всіх органічних речовинах, органічну хімію з середини XIX століття часто називають хімією сполук вуглецю.

Термін “органічна хімія” запровадили шведським ученим Й. Берцеліусом на початку ХІХ століття. До цього речовини класифікували за джерелом їх одержання. Тому у XVIII столітті розрізняли три хімії: "рослинну", "тварину" та "мінеральну". Ще XVI столітті вчені не робили відмінностей між органічними і неорганічними сполуками. Ось, наприклад, класифікація речовин на основі знань того часу:

Олії: купоросна (сірчана кислота), оливкова;

Спирти: винний, нашатирний, соляний (соляна кислота), селітровий (азотна кислота);

Солі: кухонна, цукор і т.д.

Незважаючи на те, що ця класифікація, м'яко кажучи, не відповідає нинішній, багато сучасних назв прийшли до нас із того часу. Наприклад, назва "спирт" (від латинського "спірітус" - дух) присвоювалося всім легколетким рідинам. Вже у ХІХ століття хіміки як вели інтенсивний пошук нових речовин, і способів їх отримання, а й приділяли особливу увагу визначенню складу речовин. Список найважливіших відкриттів тогочасної органічної хімії можна було б представити наступним чином:

1845 рік.Кольбе синтезує в кілька стадій оцтову кислоту, використовуючи як вихідні неорганічні речовини: деревне вугілля, водень, кисень, сірку і хлор.
1854 рік.Бертло синтезує жироподібну речовину.
1861 рік.Бутлеров, діючи вапняною водою на параформальдегід (полімер мурашиного альдегіду), здійснив синтез "метиленітану" - речовини, що відноситься до класу цукрів.
1862 рік.Бертло, пропускаючи водень між вугільними електродами, одержує ацетилен.

Ці експерименти підтверджували, що органічні речовини мають таку ж природу, як і всі прості речовини, і жодної життєвої сили їхнього освіти не потрібно.

Органічні та неорганічні речовини складаються з тих самих хімічних елементів і можуть бути перетворені одна на одну.

Вчитель наводить приклади органічних речовин, називає їх молекулярну формулу (формули записані заздалегідь на дошці і закриті): оцтова кислота CH 3 -COOH, етиловий спирт CH 3 CH 2 OH, сахароза C 12 H 22 O 11 глюкоза C 6 H 12 O 6 , ацетилен HC = CH, ацетон

Запитання: Що спільного ви помітили у складі цих речовин? Яку хімічну властивість ви можете припустити для цих речовин?

Учні відповідають, що у перераховані сполуки входять вуглець і водень. Припускають, що вони палають. Вчитель демонструє горіння спиртування (C 2 H 5 OH), звертає увагу на характер полум'я, вносить послідовно в полум'я спиртування, уротропіну та свічки порцелянову чашку, показує, що від полум'я свічки утворюється кіптява. Далі обговорюється питання, які речовини утворюються під час горіння органічних речовин. Учні приходять до висновку, що утворитися може вуглекислий або чадний газ, чистий вуглець (сажа, кіптява). Вчитель повідомляє, що не всі органічні речовини здатні горіти, але вони розкладаються при нагріванні без доступу кисню, обвугливаются. Вчитель демонструє обвуглювання цукру під час нагрівання. Вчитель вимагає визначити вид хімічного зв'язку в органічних речовинах, з їх складу.

Питання: Як ви вважаєте, скільки органічних сполук зараз відомо? (Учні називають передбачувану кількість відомих органічних речовин. Зазвичай ці числа занижені проти фактичної чисельністю органічних речовин). 1999 року зареєстровано 18-мільйонну органічну речовину.

Питання: У чому причини різноманіття органічних речовин? Учням пропонується спробувати знайти їх у тому, що відомо про будову органічних речовин. Учні називають такі причини, як: з'єднання вуглецю в ланцюзі різної довжини; з'єднання атомів вуглецю простими, подвійними та потрійними зв'язками з іншими атомами та між собою; безліч елементів, що входять до складу органічних речовин. Вчитель наводить ще одну причину – різний характер вуглецевих ланцюгів: лінійні, розгалужені та циклічні, демонструє моделі бутану, ізобутану та циклогексану.

Учні у зошиті записують: Причини різноманіття органічних сполук.

1. З'єднання атомів вуглецю в ланцюзі різної довжини.
2. Утворення атомами вуглецю простих, подвійних та потрійних зв'язків з іншими атомами та між собою.
3. Різний характер вуглецевих ланцюжків: лінійні, розгалужені, циклічні.
4. Безліч елементів, що входять до складу органічних речовин.
5. Явище ізомерії органічних сполук.

Питання: Що таке ізомерія?

Це було відомо з 1823 року. Берцеліус (1830 рік) запропонував назвати ізомерами речовини, що мають якісний і кількісний склад, але мають різні властивості. Наприклад, було відомо близько 80 різноманітних речовин, що відповідають складу C6H12O2. У 1861 році загадка ізомерії була розгадана.

На з'їзді німецьких натуралістів і лікарів було прочитано доповідь, яка називалася “Щось у хімічній будові тіл”. Автором доповіді був професор університету Казанського Олександр Михайлович Бутлеров.

Саме це "щось" і склало теорію хімічної будови, яка лягла в основу наших сучасних уявлень про хімічні сполуки.

Тепер органічна хімія здобула міцну наукову основу, що забезпечила її стрімкий розвиток у наступне століття аж до наших днів. Передумовами для її створення послужили успіхи в розробці атомно-молекулярного вчення, уявлень про валентність та хімічний зв'язок у 50-ті роки XIX століття. Ця теорія дозволила передбачати існування нових сполук та його властивості.

Поняття про хімічну будову або, зрештою, про порядок зв'язку атомів у молекулі дозволило пояснити таке загадкове явище, як ізомерія.

Визначення понять “хімічна будова”, “ізомери” та “ізомерія” записуються у зошит.

Вміння будувати структурні формули ізомерів відпрацьовуються на прикладах:

C 2 H 6 O (етанол та диметиловий ефір), C 4 H 10 (бутан та ізобутан). Вчитель показує, як можна записати коротку структурну формулу

На дошці – плакат із зображенням ізомерів бутану та пентану.

Вчитель пропонує побудувати ізомери складу C 6 H 14 якщо відомо, що їх існує п'ять. Після винесення всіх ізомерів на дошку, вчитель звертає увагу учнів на методику побудови ізомерів: зменшення кожного разу головного ланцюга і збільшення числа радикалів.

Домашнє завдання: вивчити записи в зошиті, побудувати всі можливі ізомери складу C 7 H 16 .

«10 урок»

Тема: «ЦИКЛОПАРАФІНИ: БУДОВА, ВЛАСТИВОСТІ, ЗАСТОСУВАННЯ». Знаходження молекулярної формули газоподібного вуглеводню за його відносною щільністю та масовими частками елементів

Цілі уроку: 1. Дати учням поняття про циклічні вуглеводні. 2. Знати фізичні та Хімічні властивостіциклопарафінів у порівнянні з граничними вуглеводнями, вміти записувати рівняння реакцій, що доводять хімічні властивості циклопарафінів. 3. Знати практичне застосування циклопарафінів, з властивостей даних речовин, способи отримання.

Хідуроку

I . Підготовка до сприйняття нового матеріалу

1 . Перевірка домашнього завдання.

У дошки 1-й учень - завдання № 1, стор. 50. 2-й учень - завдання 7, стор. 23.

2. Робота класу.
Вирішити завдання:

При спалюванні 2,1 г речовини утворюється 6,6 г оксиду вуглецю (IV) та 2,7 гводи. Щільність парів цієї речовини повітрям дорівнює 2,91. Визначте молекулярну формулу цієї речовини.

3. Фронтальна бесіда з питань:

а) Які речовини називають гомологами? ізомерами?

б) Чому вуглеводні називають граничними?

в) Чому вуглеводневий ланцюг (у граничних вуглеводнів) має зигзагоподібну будову? Чому цей ланцюг може набувати у просторі різних форм?

г) Чому атоми вуглецю з'єднуються у ланцюзі?

д) У чому причина різноманіття органічних сполук? та інші питання.

II . Вивчення нового матеріалу (лекція)

1 . Поняття про циклопарафіни .

Крім розглянутих граничних вуглеводнів з відкритим ланцюгом атомів - парафінів, існують вуглеводні замкнутої, циклічної будови. Їх називають циклопарафінами,наприклад:

Загальна формула циклопарафінів: ПН 2п.

Вони мають на два атоми водню менше,ніж у граничних. Чому?

Циклопарафіни називають також циклоалканами.П'яти- та шестичленні циклопарафіни були вперше відкриті в нафті професором Московського університету В. В. Марковниковим. Звідси їхня інша назва - нафтени.

Молекули циклопарафінів часто містять бічні вуглецеві ланцюги:

2. Будова циклопарафінів .

За будовою молекул циклопарафіни подібні до граничних вуглеводнів. Кожен атом вуглецю в циклоалканах знаходиться у стані sp 3 -гібридизації і утворює чотири δ-зв'язку С - С і С - Н. Кути між зв'язками залежать від розміру циклу. У найпростіших циклах 3 і 4 кути між зв'язками С - С сильно відрізняються від тетраедричного кута 109°28 що створює в молекулах напруга і забезпечує їх високу реакційну здатність.

Вільне обертаннянавколо зв'язків С-С,утворюють цикл, неможливо.

3. Ізомерія та номенклатура .

Для циклоалканів характерні два види ізомерії.

а) 1-й вигляд- структурна ізомерія- ізомерія вуглецевого скелета (як всім класів органічних сполук). Але структурна ізомерія може бути зумовлена ​​різними причинами.

По перше, розміром циклу.Наприклад, для циклоалкану С 4 Н 8 існує дві речовини:

Також до структурної ізомерії відноситься міжкласова.Наприклад, для речовини С4Н8 можна записати структурні формули речовин, що належать до різних класів вуглеводнів.

б) 2-й вигляд- просторова ізомеріяу деяких заміщених циклоалканів обумовлена ​​відсутністю вільного обертання навколо зв'язків С – С у циклі.

Наприклад, у молекулі 1,2-диметилциклопропанадве групи СН 3 можуть знаходитися по одну сторону від площини циклу (цис-ізомер) або по різні сторони (транс-ізомер).

Назви циклоалканів утворюються шляхом додавання приставки цикло до назви алкану з відповідним числом атомів вуглецю. Нумерацію в циклі роблять таким чином, щоб заступники отримали найменші номери.

Структурні формули циклоалканів зазвичай записують у скороченому вигляді, використовуючи геометричну форму циклу та опускаючи символи атомів вуглецютакі водню.

4. Фізичні властивості циклопарафінів .

За звичайних умов перші два члени ряду (З 3 і 4) - гази, C 5 - З 10 - рідини, вищі - тверді речовини. Температури кипіння та плавлення циклоалканів, як і їх густини, дещо вище, ніж у парафінів з рівним числом атомів вуглецю. Як і парафіни, циклоалкани практично нерозчинні у воді.

5. Хімічні властивості.

За хімічними властивостями циклоалкани, зокрема циклопентані циклогексан,подібні до граничних вуглеводнів. Вони хімічно малоактивні, горючи, входять у реакцію заміщення з галогенами.

в) Також вони вступають у реакцію дегідрування (відщеплення водню) у присутності нікелевого каталізатора.

За хімічним характером малі цикли (циклопропан та циклобутан) схильні до реакцій приєднання,в результаті яких відбувається розрив циклу та утворюються парафіни та їх похідні, чим вони нагадують ненасичені сполуки.

а) Приєднання брому

6. Отримання циклопарафінів .

а) Циклопентан, циклогексан та їх похідні становлять основну частину деяких сортів нафти. Тому їх одержують переважно з нафти. Але є й синтетичні методи отримання.

б) Загальним способом отримання циклоалканів є дія металів на дигалогенопохідні алканів.

7. Застосування циклоалканів. З циклопарафінів практичне значення мають циклопентан, циклогексан, метил циклогексан, їх похідні та інші. У процесі ароматизації нафти ці сполуки перетворюються на ароматичні вуглеводні - на бензол, толуол та інші речовини, які широко використовуються для синтезу барвників, медикаментів і т.д. Циклопропан застосовують для наркозу. Циклопентанвикористовується як добавка до моторного палива для підвищення якості останнього та в різних синтезах.

У нафті містяться також карбоксильні похідні циклопентану-циклопенткарбонова кислота та її гомологи, які називаються нафтеновими кислотами. При очищенні нафтових продуктів лугом утворюються натрієві соліцих кислот, що мають миючу здатність (милонафт). Циклогексан використовують головним чином для синтезу адипінової кислоти та капролактаму – напівпродуктів для виробництва синтетичних волокон найлон та капрон.

III . Закріплення знань та умінь.

Завдання 2.При згорянні речовини масою 4,2 г утворюється 13,2 г оксиду вуглецю (IV) та 5,4 г води. Щільність парів цієї речовини повітрям дорівнює 2,9. Визначте молекулярну формулу цієї речовини.

Завдання 3. При згорянні 7,5 г речовини утворюється 11 г оксиду вуглецю (IV) та 4,5 г води. Щільність парів цієї речовини воднем дорівнює 14 Визначте молекулярну формулу даної речовини.

Зад додому §

Перегляд вмісту документа
"10.1"

Урок №11 10 клас Практична робота: «Якісне визначення вуглецю, водню та хлору в органічних сполуках».

Цілі. Навчитися експериментально доводити якісний склад вуглеводнів та їх галогенопохідних, обґрунтовувати дані експерименту.
Обладнання та реактиви. Шпателі (2 шт.), шматочок вати, U- та Г-подібні газовідвідні трубки, газовідвідна трубка-капіляр, спиртовка, сірники, штатив залізний з лотком, широкогорла пробірка, піпетка, скляна промивна, штатив з пробірками, щипці тигельні, фільтрувальна , фарфорова чашка, синє скло (Со), санітарна склянка, склянка на 50 мл; лакмусовий папір (фіолет.), С 2 Н 5 ОН (3–4 мл), вапняна вода Са(ОН) 2 або баритова вода Ba(OH) 2 , парафін (подрібнений), сахароза С 12 Н 22 О 11 , CuO ( порошок), CuSO 4 (безвод.), HNO 3 (конц.), хлороформ СНСl 3 або чотирихлористий вуглець CCl 4 , Na металевий (2–3 горошини, свіжоочищений), AgNO 3 (р-р, = 1%), Cu (Тонкий дріт, на кінці скручена в спіраль).

Визначення галогенів виробляють за Бейльштейном і Степановим. Проба Бейльштейна . При нагріванні з СуO галогеновмісні речовини згоряють з утворенням летких сполук міді з галогеном, що забарвлюють полум'я в синьо-зелений колір.
Реакція Степанова . Наявність галогену визначають шляхом відновлення сполуки галогену воднем (атомарним, у момент виділення). Галоген відщеплюється у вигляді галогеноводороду, що виявляється реакцією з нітратом срібла(I) по білому сирному осаду AgCl, нерозчинного в кислотах. Водень отримують дією металевого Na спирт.

Перегляд вмісту документа
«10kachreakzii»

Якісні реакції в органічній хімії» (10 клас)

Мета уроку:узагальнити знання учнів щодо розпізнавання органічних речовин за допомогою якісних реакцій, вміти вирішувати експериментальні завдання.

Обладнання:навчальне електронне видання «Органічна хімія» (лабораторія систем мультимедіа), картки з індивідуальними завданнями з розпізнавання органічних речовин.

Тип уроку:узагальнення та перевірка знань учнів з цієї теми.

Форма проведення уроку:урок проводиться дві академічні години по 45 хвилин: на першому уроці проглядається диск і записуються рівняння реакцій, за допомогою яких можна розпізнати органічні речовини, на другому уроці вирішуються експериментальні завдання, протягом останніх 15 хвилин уроку учні виконують

індивідуальні завдання.

Хід уроку:

Вчитель:Сьогодні на уроці ми згадаємо всі якісні реакції, які вивчали цього навчального року, навчимося вирішувати експериментальні завдання. Допоможе нам згадати та закріпити знання навчальний електронний посібник «Органічна хімія». Ви повинні будете подивитися та записати рівняння реакцій, щоб потім вирішувати завдання.

I . Перегляд диска та запис рівнянь реакцій. (Перший урок)

1. Ненасичені вуглеводні.

1. Знебарвлення бромної води під час пропускання етилену. (Тема "Алкени", розділ "Хімічні властивості", слайд 4.)

2.Знебарвлення перманганату калію у водному та кислому середовищі при пропусканні через неї алкену. (Тема «Алкени», розділ «Хімічні властивості», слайди 11, 12, 13)

3.Окислення алкінів та отримання ацетилену. (Тема «Алкіни», розділ «Окислення алкінів», слайди 1 та 8.)

2. Кисневмісні органічні речовини.

1.Взаємодія одноатомних граничних спиртів з натрієм та окислення спиртів. (Рівняння записують учні самостійно.)

2. Внутрішньомолекулярна дегідратація одноатомних спиртів – отримання алкенів. (Тема "Спирти", розділ "Хімічні властивості спиртів", слайд 17.)

3. Багатоатомні спирти. (Тема «Поліоли», слайди 2 та 4.)

4. Якісні реакції на фенол - взаємодія з бромною водою та хлоридом заліза (III). (Тема «Фенол», слайди 2 та 4.)

5. Окислення альдегідів. Реакції «срібного та мідного дзеркала». (Тема «Альдегіди», розділ «Хімічні властивості альдегідів», слайди 12, 13, 14, 15)

6. Розпізнавання граничних одноосновних карбонових кислот. Реакції на індикатори, взаємодія з карбонатами та хлоридом заліза (III). (Тема «Карбонові кислоти», розділ «Хімічні властивості», слайди 2, 3, 4)

7. Якісні реакції на мурашину кислоту. Знебарвлення перманганату калію в кислому середовищі та реакція «срібного дзеркала». (Розділ «Мурашина кислота», слайд 2.)

8. Розпізнавання вищих ненасичених карбонових кислот та розчину мила (стеарату натрію) – знебарвлення бромної води олеїновою кислотою та випадання в осад стеаринової кислоти при дії на мило мінеральної кислоти. (Рівняння учні записують самостійно.)

9. Розпізнавання глюкози. Реакції з гідроксидом міді (II), реакції «срібного та мідного дзеркала». (Рівняння записуються самостійно.)

10. Дія розчину йоду на крохмаль. (Тема «Вуглеводи», розділ «Крахмаль», слайд 6.)

3. Азотовмісні органічні сполуки.

1. Розпізнавання первинних та вторинних амінів. (Тема "Аміни", розділ "Хімічні властивості", слайд 7.)

2. Знебарвлення бромної води аніліном. (Тема «Аміни», розділ «Отримання та властивості амінів», слайд 9.)

3. Якісні реакції на амінокислоти. (Тема «Амінокислоти», розділ «Фізичні та хімічні властивості», слайд 6.)

4. Кольорові реакції білків. (Тема «Білки», розділ «Властивості білків», слайди 21 та 22.)

II . Розв'язання експериментальних завдань. (30 хвилин другого уроку)

Для вирішення завдань використовується матеріал підручника О. С. Габрієляна «Органічна хімія» 10 клас, с.293-294. (Практична робота № 8.) Для вирішення завдань мало знати якісні реакції, необхідно визначити перебіг розпізнавання.

III . Перевірна робота учнів. (15 хвилин другого уроку)

Робота ведеться за картками, що містять 4 варіанти завдань. Необхідно написати хід визначення речовин та рівняння якісних реакцій.

1 варіант.Розпізнати розчини крохмалю, формальдегіду, мила та глюкози.

2 варіант. Розпізнати розчини гліцерину, гексену, оцтової кислоти та білка.

3 варіант. Розпізнати розчини ацетальдегіду, етанолу, фенолу та етиленгліколю.

4 варіант.Розпізнати розчини мурашиної кислоти, оцтової кислоти, крохмалю та аніліну.

Вчитель:Якісний аналіз речовин – важлива тема щодо органічної хімії. Знання її допомагає у роботі як хімікам, а й медикам, екологам, біологам, епідеміологам, фармацевтам, працівникам. харчової промисловості. Сподіваюся, що ці знання допоможуть вам у повсякденному житті.

Перегляд вмісту документа
«11-12 урок»

Урок 11-12 10 клас

Тема. «Алкени: будова, ізомерія та номенклатура».

Ціль

Завдання: освітні розвиваючі: виховні

Методи: словесні (пояснення, оповідання, бесіда);

наочні (демонстрація таблиць, шаростержневі моделі молекул).

Тип уроку: вивчення нового матеріалу

Устаткування

Хід уроку.

Організаційний момент.

Вступне слово вчителя

Урок починається поетичними рядками.

Нам щодня природа дарує

Дотик до вівтаря.

Тобі, Земле, дякую.

Кругообіг планети,

Дотик стихій,

Все – північ, південь, зима та літо,

Дорога, праця, кохання, вірші,

Сплетіння душі та думки,

Провали, злети вгору і вниз.

І ось сьогодні, як і на інших уроках, ми пізнаватимемо нове. А пізнаємо ми для того, щоб вміти застосовувати свої знання у житті.

По теорії Бутлерова, властивості речовин залежить від їх будови.

Повідомлення задач уроку.

1 .

2 . .

Рівень А (завдання на 4)

А. Алканов. Б. Алкенов.

Гомологами є:

А. Етану. Б. Етена.

Визначте тип реакції:

Рівень Б (завдання на 5)

Гомологами пентану є:

А. З 3 Н 8 . Б. З 2 Н 4 . У. З 6 Н 6. Р. З 7 Н 12.

Промисловим процесом переробки кам'яного вугілля є:

А. Ректіфікація. В. Коксування.

Б. Електроліз. Г. Крекінг.

2,3-диметилбутан має молекулярну формулу:

А. З 4 Н 10 . Б. З 5 Н 12 . У. З 6 Н 14. Р. З 7 Н 16

Всі атоми вуглецю знаходяться в sp 3 - гібридному стані:

А. Аренах. Б. Алкан. В. Алкенах. Г. Алкінах.

Допишіть рівняння реакції та визначте її тип:

Al 4 C 3 + Н 2 О → …

А. Гідратація. В. Гідрування.

Б. Гідроліз. Г. Окислення.

Молекулярна формула органічної речовини, що містить 52,17% вуглецю, 13, 04% водню, 34,78% кисню, що має щільність парів водню 23, - це:

А. З 2 Н 4 О. Б. З 2 Н 6 О. В. З 2 Н 4 О 2 . Г. З 2 Н 6 Про 2 .

Ключ. Рівень А: 1.А. 2. Б. 3. А. 4.А. 5. Б. 6. Б.

6 балів - "4", 5 балів - "3".

Рівень Б: 1. А. 2. У. 3. У. 4. Б 5. Б. 6. Б.

5. Al 4 C 3 + 12 Н 2 О → 3СН 4 + 4Al(OH) 3

7 балів – «5», 6 балів – «4», 5 балів – «3»

Учні перевіряють тестові завдання за ключем та самостійно виставляють собі оцінки.

3. Актуалізація знань.

Чому алкани відносяться до граничних вуглеводнів?

Які зв'язки утворюються між атомами у молекулах алканів?

Які типи гібридизації характерні для атомів вуглецю в алканах?

Які ще типи гібридизації атомів вуглецю існують?

Вивчення нового матеріалу.

Гомологічний ряд алкенів.

Ізомерія алкенів.

Номенклатура алкенів.

Самостійна робота з підручника с. (2 хв)

? 1- які вуглеводні можна віднести до ненасичених?

2 – що означає термін ненасичені вуглеводні?

3 – назвіть найпростіший представник ненасичених вуглеводнів класу алкени.

СН 2 = СН 2 етен (етилен).

Повідомлення учня.

«Вперше етилен було отримано 1669 року німецьким хіміком Йоганом Йохімом Бехером нагріванням етилового спирту з концентрованою сірчаною кислотою. Сучасники не змогли гідно оцінити відкриття вченого. Адже Бехер не лише синтезував новий вуглеводень, а й уперше застосував хімічний каталізатор (сірчана кислота) у процесі реакції. До цього в науковій практиці та повсякденному житті застосовувалися лише біологічні каталізатори природного походження – ферменти.

Етилен понад сто років після його відкриття у відсутності власного назви. Наприкінці 18 століття з'ясувалося, що при взаємодії з хлором «газ Бехера» перетворюється на маслянисту рідину, після чого його назвали олефіном, що означає олію, що народжує. Потім ця назва поширилася на всі вуглеводні, які мали подібну до етилену будову».

Дайте визначення класу алкени.

Алкени (олефіни) – ациклічні вуглеводні, що містять у молекулі, крім одинарних зв'язків, один подвійний зв'язок між атомами вуглецю та відповідні загальній формулі С n Н 2n .

2. Електронна та просторова будова етилену.

Демонстрація шарострижневих моделей молекул гексану та етилену

Пояснення таблиці.

У молекулі етилену СН 2 = СН 2 обидва атоми вуглецю, пов'язані подвійним зв'язком, перебувають у стані sp 2 – гібридизації. Тобто в гібридизації бере участь 1 s-хмара і 2 p-хмари (на відміну від етану у якого в гібридизації беруть участь 1 s-хмара і 3 p-хмари), і по одному p-хмарі у кожного атома вуглецю залишаються негібридизованими.

Осі sp 2 - орбіталей лежать в одній площині (на відміну від алканів, в яких атом вуглецю має об'ємну форму - тетраедр).

Кут між ними становить 1200 (в алканах 109028/).

Довжина подвійного зв'язку менша за одинарну і становить 0,133 нм (у алканів l =0,154 нм).

Через наявність подвійного зв'язку вільне обертання щодо зв'язку С=С неможливе (тоді як у алканів можливе вільне обертання навколо одинарного зв'язку).

3. Гомологічний ряд алкенів.

?

етен пропен бутен-1

4. Ізомерія алкенів.

?

Ізомерія алкенів

Структурна Просторова

Бутен-1 Бутен-1 Бутен-1

Н Н Н 3 С Н

СН 3 бутен-2 СН 2 - СН 2

! .

5. Номенклатура алкенів.

Пояснення по таблиці"Номенклатура алкенів".

1. Вибір головного ланцюга

Перегляд вмісту документа
«12 урок»

10 клас

Тема. Електронна та просторова будова алкенів, гомологічний ряд алкенів. Алкени: будова, ізомерія та номенклатура ».

Ціль: продовжити формування понять про вуглеводні з метою з'ясування впливу електронної будови алкенів на появу великої кількості ізомерів у цього класу речовин.

Завдання: освітні: сприяти формуванню у учнів понять про хімічну та електронну будову, про гомологічний ряд, ізомерію та номенклатуру алкенів;

розвиваючі:продовжити розвивати поняття про будову речовини, про ізомерію та її види; продовжити розвивати вміння давати назви органічним сполукам за номенклатурою ІЮПАК та будувати формули речовин за назвою; працювати із тестами; продовжити розвивати вміння порівнювати будову та види ізомерії алканів та алкенів;

виховні: продовжити виховання пізнавального інтересу до науки

Методи: словесні (пояснення, розповідь, бесіда); наочні (демонстрація таблиць, шаростержневі моделі молекул).

Тип уроку: вивчення нового матеріалу

Устаткування: таблиці «Будова молекула етилену», «Будова атома вуглецю», «Номенклатура алкенів»; ключі до тестів та графічного диктанта; шарострижневі моделі молекул гексану, етену, бутену-2 (цис- та транс).

Хід уроку.

Організаційний момент.

Повідомлення задач уроку.

Перевірка пройденого матеріалу.

1 . Двоє учнів працюють біля дошки: 1-й учень – здійснює ланцюжок перетворень; 2-й учень – записує умови протікання реакцій у цьому ланцюжку. Інші учні виконують завдання у зошиті.

Здійснити ланцюжок перетворень за наступною схемою:

Етан → Брометан → н-Бутан → Ізобутан → Оксид вуглецю (IV).

За потреби вкажіть умови протікання реакцій.

2 . Різнорівневий тестовий контроль.

Учні самостійно обирають рівень складності завдання.

Рівень А (завдання на 4)

Речовини із загальною формулою СnН2n+2 відносяться до класу:

А. Алканов. Б. Алкенов.

Гомологами є:

А. Метан та хлорметан. Б. Етан та пропан.

Пі – зв'язок відсутній у молекулі:

А. Етану. Б. Етена.

Для алканів характерні реакції:

А. Заміщення. Б. Приєднання.

Визначте тип реакції:

СО + 3Н 2 Ni , t C Н 4 + Н 2

А. Гідролагагенування. Б. Гідрування.

Перегонка нафти проводиться з метою одержання:

А. Тільки бензину та метану. Б. Різні нафтопродукти.

Вивчення нового матеріалу.

Поняття про ненасичені вуглеводні.

Електронна та просторова будова етилену.

Гомологічний ряд алкенів.

Ізомерія алкенів.

Номенклатура алкенів.

Чим відрізняються граничні вуглеводні від ненасичених?

Які ненасичені вуглеводні вам відомі?

1. Поняття про ненасичені вуглеводні.

Алкени

Алкени (Ненасичені вуглеводні, етиленові вуглеводні, олефіни) – ненасичені аліфатичні вуглеводні, молекули яких містять подвійний зв'язок. Загальна формула ряду алкенів З n Н 2n.

За систематичною номенклатурою назви алкенів виробляють від назв відповідних алканів (з тим самим числом атомів вуглецю) шляхом заміни суфікса - Анна – він: етан (CH 3 -CH 3) – етен (CH 2 =CH 2) і т. д. Головний ланцюг вибирається таким чином, щоб він обов'язково включав подвійний зв'язок. Нумерацію вуглецевих атомів починають із ближнього до подвійного зв'язку кінця ланцюга.

У молекулі алкену ненасичені атоми вуглецю перебувають у sp 2 -гібридизації, а подвійний зв'язок між ними утворена σ- і π-зв'язком. sp 2 -Гібридні орбіталі спрямовані один до одного під кутом 120°, і одна негібридизована 2р-орбіталь, розташована під кутом 90° до площини атомних гібридних орбіталей.

Просторова будова етилену:

Довжина зв'язку С=С 0,134 нм, енергія зв'язку С=С Е с=с = 611 кДж/моль, енергія π-зв'язку Еπ = 260 кДж/моль.

Види ізомерії: а) ізомерія ланцюга; б) ізомерія положення подвійного зв'язку; в) Z, Е (cis, trans) - Ізомерія, вид просторової ізомерії.

Способи отримання алкенів

1. CH 3 -CH 3 → Ni, t→ CH 2 =CH 2 + H 2 (дегідрування алканів)

2. З 2 Н 5 OH →H,SO 4 , 170 °C→ CH 2 =CH 2 + Н 2 O (дегідратація спиртів)

3. (дегідрогалогенування алкілгалогенідів за правилом Зайцева)

4. CH 2 Cl-CH 2 Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 =CH 2 (дегалогенування дигалогенопохідних)

5. HC≡CH + Н 2 → Ni, t→ CH 2 =CH 2 (відновлення алкінів)

Хімічні властивості алкенів

Для алкенів найбільш характерні реакції приєднання, вони легко окислюються та полімеризуються.

1. CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

(Приєднання галогенів, якісна реакція)

2. (приєднання галогеноводородів за правилом Марковникова)

3. CH 2 =CH 2 + Н 2 → Ni, t→ CH 3 -CH 3 (гідрування)

4. CH 2 =CH 2 + Н 2 O → H + → CH 3 CH 2 OH (гідратація)

5. ЗCH 2 =CH 2 + 2КMnO 4 + 4Н 2 O → ЗCH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 ↓ + 2KOH (м'яке окиснення, якісна реакція)

6. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 + КMnO 4 → H + → CO 2 + З 2 Н 5 COOH (жорстке окиснення)

7. CH 2 = CH-CH 2 -CH 3 + O 3 → Н 2 С = O + CH 3 CH 2 CH = O формальдегід + пропаналь → (озоноліз)

8. З 2 Н 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2Н 2 O (реакція горіння)

9. (полімеризація)

10. CH 3 -CH=CH 2 + HBr → перекис→ CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (приєднання бро-моводню проти правила Марковнікова)

11. (Реакція заміщення в α-положення)

Перегляд вмісту документа
«12.1 урок»

12 урок 10 клас

Тема. « Номенклатура та ізомерія алкенів» .

Ціль: продовжити формування понять про вуглеводні з метою з'ясування впливу електронної будови алкенів на появу великої кількості ізомерів у цього класу речовин.

Завдання:

освітні: сприяти формуванню у учнів понять про хімічну та електронну будову, про гомологічний ряд, ізомерію та номенклатуру алкенів;

розвиваючі:продовжити розвивати поняття про будову речовини, про ізомерію та її види;

продовжити розвивати вміння давати назви органічним сполукам за номенклатурою ІЮПАК та будувати формули речовин за назвою; працювати із тестами; продовжити розвивати вміння порівнювати будову та види ізомерії алканів та алкенів;

виховні: продовжити виховання пізнавального інтересу до науки

Методи: словесні (пояснення, оповідання, бесіда); наочні (демонстрація таблиць, шаростержневі моделі молекул).

Тип уроку: вивчення нового матеріалу

Устаткування: таблиці «Будова молекула етилену», «Будова атома вуглецю», «Номенклатура алкенів»; ключі до тестів та графічного диктанта; шарострижневі моделі молекул гексану, етену, бутену-2 (цис- та транс).

Хід уроку.

Організаційний момент.

Вступне слово вчителя – Урок починається поетичними рядками.

Нам щодня природа дарує

Дотик до вівтаря.

За життя – космічний подарунок –

Тобі, Земле, дякую.

Кругообіг планети,

Дотик стихій,

Все – північ, південь, зима та літо,

Дорога, праця, кохання, вірші,

Сплетіння душі та думки,

Провали, злети вгору і вниз.

Який же сенс – у пошуках сенсу?

Процес пізнання – у цьому сенс.

І ось сьогодні, як і на інших уроках, ми пізнаватимемо нове. А пізнаємо ми для того, щоб вміти застосовувати свої знання у житті. По теорії Бутлерова, властивості речовин залежить від їх будови.

Тема сьогоднішнього уроку – «Алкени: будова, ізомерія та номенклатура».

А на наступних уроках ми вивчимо їх властивості та застосування.

Повідомлення задач уроку.

Перевірка пройденого матеріалу.

1 . Двоє учнів працюють біля дошки: 1-й учень – здійснює ланцюжок перетворень; 2-й учень записує умови протікання реакцій у цьому ланцюжку. Інші учні виконують завдання у зошиті.

Завдання. Здійснити ланцюжок перетворень за наступною схемою:

Етан → Брометан → н-Бутан → Ізобутан → Оксид вуглецю (IV).

Вивчення нового матеріалу.

План.

Гомологічний ряд алкенів.

Ізомерія алкенів.

Номенклатура алкенів.

1 . Гомологічний ряд алкенів.

? – Які речовини називаються гомологами?

Запишіть структурні формули гомологів етилену та дайте їм назву.

СН 2 = СН 2; СН 2 = СН - СН 3; СН 2 = СН - СН 2 - СН 3 і т.д.

етен пропен бутен-1

2 . Ізомерія алкенів.

? - Які види ізомерії характерні для алканів?

Як ви вважаєте, а які види ізомерії можливі у алкенів?

Ізомерія алкенів

Структурна Просторова

Вуглецевого Положення Міжкласова Геометрична

скелета подвійний (з циклоалканами) (цис- та транс-)

СН 2 =СН–СН 2 –СН 3 СН 2 =СН–СН 2 –СН 3 СН 2 =СН–СН 2 –СН 3 Н 3 СН 3 Н СН 3

Бутен-1 Бутен-1 Бутен-1

СН 2 = СН-СН 3 СН 3 -СН = СН-СН 3 СН 2 - СН 2

Н Н Н 3 С Н

СН 3 бутен-2 СН 2 - СН 2

2-метилпропен циклобутан цис-бутен -2 транс-бутен -2

Схема викреслюється на дошці під час пояснення, учні записують у зошит.

! Фізкультхвилинка: виконуються вправи для м'язів очей, голови, плеча, кистей.

3 . Номенклатура алкенів.

Пояснення по таблиці"Номенклатура алкенів".

Номенклатура алкенів, розроблена ІЮПАК, схожа на номенклатуру алканів.

Правила складання назв алкенів.

Вибір головного ланцюга. У разі алкенів найдовший ланцюжок атомів вуглецю повинен містити подвійний зв'язок.

Домашнє завдання:

Перегляд вмісту документа
«13 урок»

«___»_____________2011р. Урок 13

Тема урока:Алкени. Одержання, хімічні властивості та застосування алкенів.

Цілі та завдання уроку:

Обладнання:

ХІД УРОКУ

I. Організаційний момент

1. Способи одержання алкенів

C 4 H
октан бутен бутан

бутан бутен водень

калію калію


Запам'ятайте!

а) Реакції приєднання

Запам'ятайте!

Запам'ятай!

етен поліетилен

б) реакція окиснення

Лабораторний досвід.

- Каталічне окислення

Запам'ятайте головне!

3. Застосування алкенів

2 – пластмас;
3 – вибухових речовин;
4 – антифризів;
5 – розчинників;

7 – одержання ацетальдегіду;
8 – синтетичного каучуку.

Домашнє завдання:

Перегляд вмісту документа
«14 урок»

«___»_____________2011р. Урок 14

Тема урока:Отримання алкенів та їх застосування Алкени. Одержання, хімічні властивості та застосування алкенів.

Цілі та завдання уроку:

розглянути конкретні хімічні властивості етилену та загальні властивостіалкенів;

поглибити та конкретизувати поняття про пі-зв'язок, про механізми хімічних реакцій;

дати початкові уявлення про реакції полімеризації та будову полімерів;

розібрати лабораторні та загальні промислові методиотримання алкенів;

продовжити формування вміння працювати з підручником.

Обладнання:прилад для отримання газів, розчин КМnO 4 , етиловий спирт, концентрована сірчана кислота, сірники, спиртування, пісок, таблиці «Будова молекула етилену», «Основні хімічні властивості алкенів», демонстраційні зразки «Полімери».

ХІД УРОКУ

I. Організаційний момент

Ми продовжуємо вивчення гомологічного ряду алкенів. Сьогодні ми маємо розглянути способи отримання, хімічні властивості та застосування алкенів. Ми повинні охарактеризувати хімічні властивості, зумовлені подвійним зв'язком, отримати початкові уявлення про реакції полімеризації, розглянути лабораторні та промислові способи одержання алкенів.

ІІ. Активізація знань учнів

Які вуглеводні називають алкенами?

Які особливості їхньої будови?

У якому гібридному стані знаходяться атоми вуглецю, що утворюють подвійний зв'язок у молекулі алкену?

Підсумок: алкени відрізняються від алканів наявністю в молекулах одного подвійного зв'язку, що зумовлює особливості хімічних властивостей алкенів, способів їх отримання та застосування.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

1. Способи одержання алкенів

Скласти рівняння реакцій, що підтверджують способи одержання алкенів

– крекінг алканів C 8 H 18 –– C 4 H 8 + C 4 H 10; (Термічний крекінг при 400-700 o С)
октан бутен бутан
– дегідрування алканів C 4 H 10 – C 4 H 8 + H 2 ; (t, Ni)
бутан бутен водень
– дегідрогалогенування галогеналканів C 4 H 9 Cl + KOH –– C 4 H 8 + KCl + H 2 O;
хлорбутан гідроксид бутен хлорид вода
калію калію
– дегідрогалогенування дигалогеналканів
- дегідратація спиртів С 2 Н 5 ОН - С 2 Н 4 + Н 2 О (при нагріванні в присутності концентрованої сірчаної кислоти)
Запам'ятайте! При реакціях дегідрування, дегідратації, дегідрогалогенування та дегалогенування слід пам'ятати, що водень переважно відривається від менш гідрогенізованих атомів вуглецю (правило Зайцева, 1875)

2. Хімічні властивості алкенів

Характер вуглець - вуглецевий зв'язок визначає тип хімічних реакцій, в які вступають органічні речовини. Наявність у молекулах етиленових вуглеводнів подвійний вуглець – вуглецевого зв'язку зумовлює такі особливості цих сполук:
– наявність подвійного зв'язку дозволяє віднести алкени до ненасичених сполук. Перетворення їх у насичені можливе лише внаслідок реакцій приєднання, що є основною рисою хімічної поведінки олефінів;
– подвійний зв'язок є значною концентрацією електронної щільності, тому реакції приєднання носять електрофільний характер;
- подвійний зв'язок складається з одного - і одного зв'язку, який досить легко поляризується.

Рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості алкенів

а) Реакції приєднання

Запам'ятайте! Реакції заміщення властиві алканам і вищим циклоалканам, які мають лише одинарні зв'язки, реакції приєднання – алкенам, дієнам та алкінам, що мають подвійні та потрійні зв'язки.

Запам'ятай! Можливі наступні механізми розриву зв'язку:

а) якщо алкени та реагент – неполярні сполуки, то зв'язок розривається з утворенням вільного радикала:

H 2 C = CH 2 + H : H –– + +

б) якщо алкен і реагент – полярні сполуки, то розрив зв'язку призводить до утворення іонів:

в) при з'єднанні за місцем розриву зв'язку реагентів, що містять у складі молекули атоми водню, водень завжди приєднується до більш гідрованого атома вуглецю (правило Морковникова, 1869).

– реакція полімеризації nCH 2 = CH 2 –– n – CH 2 – CH 2 –– (– CH 2 – CH 2 –)n
етен поліетилен

б) реакція окиснення

Лабораторний досвід.Отримати етилен та вивчити його властивості (інструкція на столах учнів)

Інструкція з отримання етилену та дослідів з ним

1. Помістіть у пробірку 2 мл концентрованої сірчаної кислоти, 1 мл спирту та невелику кількість піску.
2. Закрийте пробкою з газовідвідною трубкою і нагрійте в полум'ї спиртування.
3. Газ, що виділяється, пропустіть через розчин з перманганатом калію. Зверніть увагу на зміну кольору розчину.
4. Підпаліть газ у кінці газовідвідної трубки. Зверніть увагу на колір полум'я.

- Алкени горять полум'ям, що світиться. (Чому?)

C 2 H 4 + 3O 2 –– 2CO 2 + 2H 2 O (при повному окисленні продуктами реакції є вуглекислий газ та вода)

Якісна реакція: «м'яке окиснення (у водному розчині)»

- Алкени знебарвлюють розчин перманганату калію (реакція Вагнера)

За більш жорстких умов у кислому середовищі продуктами реакції можуть бути карбонові кислоти, наприклад (у присутності кислот):

CH 3 - CH = CH 2 + 4 [O] - - CH 3 COOH + HCOOH

- Каталічне окислення

Запам'ятайте головне!

1. Ненасичені вуглеводні активно вступають у реакції приєднання.
2. Реакційна активність алкенів пов'язана з тим, що зв'язок під дією реагентів легко розривається.
3. В результаті приєднання відбувається перехід атомів вуглецю з sp 2 - sp 3 - гібридний стан. Продукт реакції має граничний характер.
4. При нагріванні етилену, пропілену та інших алкенів під тиск або у присутності каталізатора їх окремі молекули з'єднуються у довгі ланцюжки – полімери. Полімери (поліетилен, поліпропілен) мають велике практичне значення.

3. Застосування алкенів(повідомлення учня за наступним планом).

1 – отримання пального з високим октановим числом;
2 – пластмас;
3 – вибухових речовин;
4 – антифризів;
5 – розчинників;
6 – для прискорення дозрівання плодів;
7 – одержання ацетальдегіду;
8 – синтетичного каучуку.

ІІІ. Закріплення вивченого матеріалу

Домашнє завдання:§§ 15, 16, упр. 1, 2, 3 стор. 90, упр. 4, 5 стор. 95.

Перегляд вмісту документа
«15 урок»

23.10.2011р. Урок 15 10 клас

Урок на тему:Розрахунки за хімічними рівняннями, що характеризує властивості та способи отримання алкенів, за умови, що одна з реагуючих речовин дано надлишком.

Цілі:Навчити учнів складати та вирішувати хімічні завдання.

Тип уроку:Комбінований.

Хід уроку

I. Організація класу

ІІ. Актуалізація знань, умінь та навичок

ІІІ. Вивчення нового матеріалу:

Рішення:

H 2 O H 2 Na 5,6 г

C 2 H 5 OH96%;

112 мл;

0,8 г/мл.

m(C 2 H 5 OH, р-р)=Vp=112,5 . 0,8 = 90 (г); m(C 2 H 5 OH)=m(C 2 H 5 OH, р-р) . w (C 2 H 5 OH) = 90 . 0,96 = 86,4 (г); n(C 2 H 5 OH)=m/M=86,4:46=1,8(моль).

m(H 2 O)= m(C 2 H 5 OH, р-р)- m(C 2 H 5 OH)=90-86,4=3,6(г); n(H 2 O)= m/M=3,6:18=0,2(моль).

n (Na) = m / M = 5,6:23 = 0,24 (моль).

за умовою 0,24 моль 0,2 моль

2Na + 2H 2 O  2NaOH + H 2

за рівнянням 2моль 2моль

надлишок недолік

за умовою 0,04 моль 1,8 моль

2Na + 2C 2 H 5 OH  2C 2 H 5 ONa + H 2

за рівнянням 0,04 моль0,04 моль

недолік надлишок

m (р-ра) = m (C2H5OH, р-р) + m (Na)-m (H2) = 90 +5,6-(0.02 +0,1). 2 = 95,36 (г).

Тобто. після реакції в розчині:

m (C 2 H 5 OH) = n. M = 1,76. 46 = 80,96 (г),

w (C 2 H 5 OH )=m (C 2 H 5 OH ) / m (р-ра)=80,96:95,36=0,85;

m (C 2 H 5 ONa) = n. M = 0,04. 68 = 2,72 (г),

w(C 2 H 5 ONa)= m (C 2 H 5 ONa)/ m(р-ра)=2,72:95,36=0,03;

w(NaOH)= 1- w (C 2 H 5 OH)- w(C 2 H 5 ONa)=1-0,85-0,03=0,12.

В результаті окислення 12,32г метанолу і розчинення альдегіду, що утворився, в 224 мл води був отриманий 3%-ний формалін. Визначте масову частку виходу реакції продукту.

Рішення:т.к. умова задачі об'ємна, розбираємо її на малюнку-схемі.

224 мл H 2 O

CH 3 OH [O]CH 2 O

12,32 г 3%

n(CH 3 OH)=m/M=12,32:32=0,385(моль);

m (CH 2 O, теор.) = M n = 30 . 0,385 = 11,55 (г)

m (H 2 O) = Vp = 224. 1 = 224 (г), w (H 2 O) = 100-3 = 97 (%)

m (CH 2 O) - 3%, = x - 3%, = m (CH 2 O, прак.) = 224 . 3: 97 = 6,93 (г)

m (H 2 O) - 97%.224 - 97%

w вих. (CH 2 O) = m (CH 2 O, прак.) / m (CH 2 O, теор.) = 6,93: 11,55 = 0,6.

Для перевірки на основі попереднього завдання складаємо нову умову та вирішуємо.

Розчин якої концентрації вийде, якщо після окислення 12,32г метанолу отриманий формальдегід (вихід становив 60% теоретично можливого) розчинили в 224 мл води?

Рішення:

n (CH 3 OH )=m /M =12,32:32=0,385(моль);

n (CH 2 O) = n (CH 3 OH) = 0,385 (моль), т.к. кількість атомів однакова.

m (CH 2 O, теор.) = M n = 30 . 0,385 = 11,55 (г);

m (CH 2 O, прак.) = m (CH 2 O, теор.). w вих. (CH 2 O): 100% = 11,55. 60: 100 = 6,93 (г);

m (H 2 O) = Vp = 224. 1 = 224 (г):

m (р-ра) = m (CH 2 O, прак.) + m (H 2 O) = 6,93 +224 = 230,93 (г);

w (CH 2 O) = m (CH 2 O, прак.): m (р-ра). 100% = 6,93: 230,93. 100 = 3 (%).

Домашнє завдання:П.12? 3, 5-9

1. привітання

2. перевірка готовності учнів до уроку

3. повідомлення теми уроку та його основні завдання

З давніх-давен людство використовувало для задоволення своїх потреб речовини рослинного і тваринного походження: продукти харчування, одяг, речовини для вироблення шкір, рослинні» та ефірні олії. У міру розвитку цивілізації люди завчилися виділяти та використовувати природні барвники, лікарські та запашні речовини, натуральні волокна, отрути, п'яні та дурманливі засоби.

Стародавні рукописи, літописи та рукописні книги донесли до нас знання наших далеких предків про способи виділення та використання речовин «рослинного та тваринного світу». Алхіміки, наприклад, вміли отримувати концентровану оцтову кислоту та її солі: ацетат міді (II) (яр-медянку) та ацетат свинцю (II) (свинцевий цукор).

Перші спроби класифікації речовин на органічні та неорганічні були здійснені ще IX-X ст. Арабський алхімік Абу Бакр ар Разі (865-925) вперше розділив речовини на представників «мінерального, рослинного та тваринного царств». Ця класифікація проіснувала майже 1000 років!

На чому ґрунтувався такий поділ речовин? Давно було помічено, що «рослинні та тваринні» речовини мають схожі властивості: легко руйнуються при нагріванні, горять, багато з них розчиняються в спиртах і в оліях. Систематичне вивчення цих «ніжних» речовин почалося з робіт видатних вчених: шведського хіміка К. Шееле та творця наукової хімії француза А. Лавуазьє. Вони виділили в чистому виглядіз рослинних і тваринних тіл багато органічних кислот (щавлеву, яблучну, лимонну, молочну), гліцерин, складні ефіриоцтової та бензойної кислот.

Наприкінці XVIII – на початку XIX ст. у науці панувало вчення під назвою віталізм (від латів. vita – життя). Прихильники віталізму стверджували, що будь-які речовини живої природи можуть утворюватися в живих організмах лише під дією особливої ​​життєвої сили. Віталісти стверджували, що найважливіший основний синтез на нашій планетіфотосинтез неможливий поза зеленими рослинами. 6С0 2 + 6Н 2 0 З 6 Н 12 0 6 + 60 2 .

На початку ХІХ ст. назріла необхідність виділити хімію речовин рослинного та тваринного походження у самостійну науку. Виникнення цієї науки пов'язане з ім'ям знаменитого шведського хіміка.. Ієнс Якоб Берцеліус, який дав їй назву «органічна хімія». Органічна хімія - це хімія сполук вуглецю (крім найпростіших: оксидів вуглецю, вугільної кислоти та її солей).

Природні, штучні та синтетичні органічні сполуки майже завжди складаються з атомів вуглецю та водню. Органічні сполуки нерідко містять також атоми кисню, азоту та інших елементів. Органічних сполук, побудованих цими елементами (насамперед вуглецем та воднем).б враховується близько 30 млн. тоді як неорганічних речовин, утворених усіма 110 елементами таблиці Д. І. Менделєєва, налічується лише 100 тис.

Однак подальший розвиток хімії та накопичення нових наукових фактів довело, що віталісти глибоко помилялися. У 1828 р. німецький хімік Ф.Велер синтезував органічну сполуку сечовину з неорганічної речовини ціанату амонію. цузький учений М. Бертло 1854 р. отримав у пробірці жир. У 1861р. Російський хімік А. М. Бутлеров синтезував цукристу речовину. Надалі хімік Велер у листі до Берцеліуса в 1835р. Писав: «органічна хімія може зараз будь-кого звести з розуму. Вона представляється мені дрімучим лісом, повним дивовижних речовин, безмежною часткою, з якої не можна вибратися, куди не насмілюєшся проникнути». Віталізм зазнав краху

Все різноманіття органічних сполук за походженням можна умовно поділити на три типи:природні, штучніта синтетичні.

Природні органічні сполуки– це продукти життєдіяльності живих організмів (бактерій, грибів, рослин, тварин). Це добре відомі вам білки» жири, вуглеводи, вітаміни, гормони, ферменти, натуральний каучук та ін. (Рис. 2 у підручнику).

Штучні органічні сполуки- це продукти хімічно перетворених природних речовин у сполуки, які живої природі не зустрічаються. Так, на основі природної органічної сполуки целюлози отримують штучні волокна (ацетатне, віскозне, мідно-аміачне), негорючі кіно- та фотоплівки, пластмаси (целулоїд), бездимний порох та ін. (рис 3 у підручнику).

Синтетичні органічні сполукиотримують синтетичним шляхом, тобто з'єднанням більш простих молекул більш складні. До них відносяться, наприклад, синтетичні каучуки, пластмаси, лікарські засоби, синтетичні вітаміни, стимулятори росту, засоби захисту рослин та ін (рис. 4 у підручнику).

Для неорганічної хімії провідною теоретичною основою є Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, а для органічної хімії такою основою є теорія хімічної будови органічних сполук А. М. Бутлерова.

Що ж таке хімічна будова? нагадую, що під хімічною будовою розуміють порядок з'єднання атомів у молекули відповідно до валентності. А що такевалентність. Отже, валентність визначається кількістю ковалентних зв'язків, тобто. числом загальних електронних пар, незалежно від цього, яким механізмом утворилися ці пари - по обмінному чи донорно-акцепторному.

Зауважимо, що в органічній хімії поняття «валентність» є аналогом поняття «ступінь окислення», яке ви широко використовували у неорганічній хімії. Але це поняття не рівнозначні, оскільки валентність немає знака і може бути нульової, тоді як ступінь окислення обов'язково характеризується знаком і може мати значення, рівне нулю.

Щоб показати різницю між валентністю і ступенем окислення, вчитель просить учнів розглянути речовини, утворені хімічним елементом азотом:

В органічній хімії порядок з'єднання атомів у молекулах речовин за валентністю, тобто їх хімічна будова, відображають за допомогою структурних формул – повних та скорочених.

І так визначте ступеня окиснення вуглецю метану СН 4 , етану З 2 Н 6 і пропану З 3 Н 8 з урахуванням того, що вуглець в органічних сполуках завжди чотиривалентний.

І так запишемо що таке орг.хімія

Органічна хіміяє хімія вуглеводнів та їх похідних, (тобто продуктів, що утворюються при заміні водню в молекулах цих речовин іншими атомами чи групами атомів)

Муніципальна Бюджетна Загальноосвітня Установа

Середня загальноосвітня школа №14

ім.Героя Радянського Союзу Білого С.Є.

х.Бейсужек Другий

РОЗРОБКА УРОКУ

ПО ТЕМІ: « ОРГАНІЧНА

ХІМІЯ.

ПРЕДМЕТ ХІМІЇ.

ІСТОРІЯ РОЗВИТКУ ОРГАНІЧНОЇ

ХІМІЇ».

Вчитель: Грекова Маргарита Анатоліївна

Напрямок: Природно-науковий

2013р

Пояснювальна записка.

Ця роботапредставлена ​​за природничо напряму. Тема уроку “Органічна хімія. Предмет хімії. Історія розвитку органічної хімії».

У 10-му класі навчаються 8 учнів: 3 хлопчики, 5 дівчаток. За соціальним станом: 4 учні з повних сімей, 1 з неповних, 3 учні з опікуваних сімей. Психоемоційний стан класу нормальний, середній рівень розвитку.

Курс програми Органічної хімії у 10 класі розроблено на основі авторської програми з хімії (Автори та укладачі програми Новошинський І. І., Новошинська Н. С, М. С. М.). « Російське слово» 2008р.), складеної на основі Федерального компонента державного стандарту загальної освіти з хімії 10 класу відповідно до існуючої концепції хімічної освіти та реалізує принцип концентричного побудови курсу. Автори підручника Новошинський І.І., Новошинська Н.С. "Російське слово" 2009р. Розділ: Введення до органічної хімії. Органічна хімія у 10 класі вивчається 2 години на тиждень. На рік 68 годин.

Цілі уроку:

освітні: Розкрити предмет органічної хімії. Дати первісне поняття про органічні речовини, їх особливості у будові, властивості у порівнянні з неорганічними. І

виховні: Показати роль органічної хімії у житті сучасного суспільства. Формування наукової картинисвіту. Формування світоглядних понять: про матеріальну єдність речовин, причинно-наслідкову залежність між будовою та властивостями органічних речовин.

розвиваючі: Розвивати вміння учнів порівнювати, узагальнювати, проводити аналогію між неорганічними та органічними речовинами.

Тип уроку: урок пояснення нового матеріалу

Методи ведення:

загальні:пояснювально-ілюстративний

приватні: словесно-наочний

конкретні: бесіда

Міжпредметні зв'язки.

БіологіяТема: «Органічні речовини клітини»

Хімія у медицині.Тема: «Значення хімії у медицині»

Обладнання: Демонстраційні зразки: колекції органічних речовин, матеріалів та виробів із них. Презентація, проектор, мультимедійне обладнання, ноутбук

Сценарій уроку

План

1.Організаційний момент

2. Введення у тему уроку

3.Пояснення нового матеріалу

4. Закріплення

5.Домашнє завдання

6.Підсумки уроку

Хід уроку

3.Пояснення нового матеріалу:

Органічна хімія - розділ хімії, що вивчає сполуки вуглецю,

їхню структуру, властивості, методи синтезу.

органічниминазивають з'єднання вуглецю з іншими елементами.

Органічні речовини – це сполуки вуглецю з воднем, киснем, азотом та деякими іншими елементами.

На сьогоднішній день органічна хімія - один із найбільших і найважливіших розділів хімії. Це пояснюється такими обставинами: (слайд3)

Кількість відомих органічних сполук збільшується в геометричній прогресії і сьогодні перевищує 18 млн., тоді як неорганічних речовин відомо трохи більше 100 тисяч.

Більшість сучасних промислових процесів у хімічній промисловості - це реакції та отримання органічних речовин. Це лікарські препарати, засоби підвищення продуктивності сільського господарства, полімерні матеріали, барвники, харчові добавки, косметичні засоби, пластмаси, будівельні
матеріали, побутова хімія та багато іншого – все це продукція основного
(багатотоннажного) або тонкого органічний синтез.

Більшість процесів, що протікають у живих організмах і забезпечують їхнє існування, - хімічні реакціїорганічних речовин. Органічна хімія – це хімія життя.

Хіміки навчилися синтезувати дуже складні природні речовини: вуглеводи, білки, нуклеїнові кислоти. На допомогу органічному синтезу у цих випадках приходить біотехнологія : великі молекули конструюють з найпростіших «цеглинок» «спеціально навчені» мікроорганізми та клітинні культури. На основі досягнень органічної хімії розвивається генна інженерія , яка знаходить все ширше застосування в біологічних та медичних цілях.

Особливості будови та властивостей органічних сполук(слайд4)

Вуглець - єдиний елемент Періодичної системи, Атоми якого здатні утворювати дуже довгі ланцюжки, з'єднуючись один з одним. Цим пояснюється безліч органічних речовин. На відміну від неорганічних молекул, органічні можуть мати величезну відносну молекулярну масу, що досягає кількох мільйонів.

Найбільш важливими з теоретичної точки зору вважають сполуки вуглецю та водню (вуглеводні) . Усі інші класи органічних речовин можна як похідні вуглеводнів, у яких частина атомів водню заміщена інші атоми чи групи атомів.

3. Оскільки органічні речовини, як правило, містять, крім вуглецю, водень, то при горінні вони утворюють вуглекислий газ і воду.

? Згадаймо які існують типи хімічного зв'язку і в яких випадках вони утворюються?

4. Найбільш поширеним типом зв'язку між атомами в органічних речовинах є ковалентний зв'язок. Ковалентний полярний зв'язок утворюється між атомами С та О, С і Н, С і N, ковалентний неполярний зв'язок утворюється між атомами вуглецю С та С. В органічних сполуках також іноді зустрічається іонний зв'язок (у солях карбонових кислот - між кислотним залишком та металом) та міжмолекулярна водневий зв'язок (між молекулами спиртів, карбонових кислот тощо).

Класифікація ВВ(Слайд 5-7)

Природні – утворені природним шляхом без втручання людини.Природні органічні речовини та його перетворення лежать основу явищ Життя. Тому органічна хімія є хімічним фундаментом біологічної хімії та молекулярної біології - наук, що вивчають процеси, що відбуваються у клітинах організмів на молекулярному рівні. Дослідження у цій галузі дозволяють глибше зрозуміти суть явищ живої природи.

Штучні – умовах, схожі на природні речовини, але вживої природи не зустрічаються. Так на основі природної органічної сполуки целюлози отримують штучні волокна (ацетатне, віскозне та ін.)

Синтетичні – створює людина в лабораторнихумовах, подібних речовин у природі немає.До них відносяться, наприклад, синтетичні каучуки, пластмаси, лікарські препарати, барвники і т.п.

Історія розвитку органічної хімії(Слайд 8-10)

Передумови виникнення.

Наприкінці XVIII – на початку XIX ст. у науці хімії панувало вчення під назвою «віталізм»(Від лат. - Життя).Прихильники віталізму стверджували, що будь-які речовини живої природи можуть утворюватися в живих організмах лише під дією особливої ​​життєвої сили. Завдяки цьому вченню дослідження будови та властивостей рослинних та тваринних речовин виділилися в окремий розділ хімії. Шведський хімік Єне Якоб Берцеліус 1807р. назвав його органічною хімією, а предмет її вивчення – органічними речовинами (перебувають у живих організмах). З розвитком та вдосконаленням хімічного експерименту стало ясно, що органічні речовини можуть бути синтезовані з неорганічних (або, як їх називали раніше, мінеральних) поза будь-яким живим організмом, у колбі чи пробірці, але назва органічних речовин залишилася.

Розвиток органічної хімії(слайд 11)

Основні етапи:

1824р. – синтезовано щавлеву кислоту (Ф.Веллер);

1828р. - Сечовина (Ф.Веллер);

1842р. – анілін (Н.Н.Зінін);

1845р. - оцтова кислота (А.Кольбе);

1847р. – карбонові кислоти (А.Кольбе);

1854р. - Жири (М.Бертло);

1861р. - цукристі речовини (А. Бутлеров )

У 1928 році Веллер показав, що неорганічна речовина-ціановокислий амоній-при нагріванні перетворюється на продукт життєдіяльності тваринного організму-сечовину.

У 1845 р. Кольбе синтезував органічну речовину-оцтову кислоту, як вихідні речовини він використовував деревне вугілля, сірку, хлор і воду. За порівняно короткий період синтезувалися й інші органічні кислоти, які раніше виділялися тільки з рослин.

У 1854 р. Бертло вдалося синтезувати речовини, які стосуються класу спиртів.

У 1861 р. А.М.Бутлеров діючи вапняною водою на параформальдегід вперше здійснив синтез метиленітану, яке відноситься до цукрів, які відіграють важливу роль у процесах життєдіяльності організмів.

Порівняння властивостей органічних неорганічних речовин

(Таблиця). Самостійна робота учнів із таблицею.

4.Закріплення

Запитання для закріплення знань:

1. Як у давнину отримували органічні речовини? Чому ці речовини назвали органічними?

Всі органічні речовини отримували виключно з продуктів життєдіяльності рослинних і тварин організмів або в результаті їх переробки. Звідси і походить назва «органічні речовини».

2. Що вивчає органічна хімія?

Відповідь. Розділ хімії, який вивчає органічні речовини, стали називати органічною хімією.

3. Хто ввів поняття «органічні речовини» та «органічна хімія»?

Відповідь. Й. Я. Берцеліус.

4. Який хімічний елемент обов'язково входить до складу органічних речовин?

Відповідь. До складу всіх органічних речовин входить хімічний елемент вуглець.

5. Яке ще можна надати визначення органічної хімії?

Відповідь. Органічна хімія - це хімія сполук вуглецю.

6. Крім вуглецю, який хімічний елемент входить до складу органічних речовин?

Відповідь. Крім вуглецю до складу всіх органічних речовин входить хімічний елемент водень. Можуть ще входити О, S, N та інші елементи.

А тепер уявіть, що буде, якщо органічні речовини зникнуть.

Не стане більше дерев'яних предметів, не буде кулькової ручки, сумки для книг, самих книг та зошитів, виготовлених з органічної речовини – целюлози. У класі не буде лінолеуму, від парт залишаться лише металеві ніжки. По вулиці не їздитимуть машини – немає бензину, а від самих машин залишаться лише металеві частини. Зникнуть корпуси комп'ютерів та телевізорів. В аптеках не буде більшості ліків і нічого буде їсти (вся їжа теж складається з органічних сполук). Не буде чим помити руки і нема чого надіти на себе, адже і мило і бавовняні, вовняні, синтетичні волокна, шкіра і шкірозамінники, барвники для тканин - все це похідні вуглеводнів. Та й дивитися на цей світ не буде кому – від нас залишиться лише солона вода та скелет, адже організми всіх живих істот складаються з органічних сполук.

Тепер ви розумієте яка роль органічних сполук у природі та нашому житті

5. Домашнє завдання:

Вступ п.1, конспект, таблиця

Реферати на тему «А.М.Бутлеров», «Значення органічної хімії»

6. Підсумки:Таким чином сьогодні ми познайомилися з органічними речовинами, чим вони відрізняються від неорганічних, вивчили історію розвитку органічної хімії. І переконалися, що органічні речовини грають величезну роль нашому житті. Оцінка за урок.