Кисень міститься у земній корі. Історія вільного кисню у земній корі. Знаходження кисню у природі

Серед усіх речовин на Землі особливе місце посідає те, що забезпечує життя – газ кисень. Саме його наявність робить нашу планету унікальною серед усіх інших, особливою. Завдяки цій речовині у світі живе стільки чудових створінь: рослини, тварини, люди. Кисень - це абсолютно незамінне, унікальне та надзвичайно важливе з'єднання. Тому постараємося дізнатися, що він являє собою, які характеристики має.

Особливо часто застосовується перший метод. Адже із повітря можна виділити дуже багато цього газу. Однак він буде не зовсім чистим. Якщо ж необхідний продукт вищої якості, тоді пускають електролізні процеси. Сировиною для цього є або вода, або луг. Гідроксид натрію або калію використовують для того, щоб збільшити силу електропровідності розчину. Загалом суть процесу зводиться до розкладання води.

Отримання у лабораторії

Серед лабораторних методів широкого поширення набув метод термічної обробки:

• пероксидів;
• солей кисневмісних кислот.

За високих температур вони розкладаються з виділенням газоподібного кисню. Каталізують процес найчастіше оксидом марганцю (IV). Збирають кисень витісненням води, а виявляють - тліючою лучинкою. Як відомо, в атмосфері кисню полум'я спалахує дуже яскраво.

Ще одна речовина, яка використовується для отримання кисню на шкільних уроках хімії, - перекис водню. Навіть 3% розчин під дією каталізатора миттєво розкладається із вивільненням чистого газу. Його треба лише встигнути зібрати. Каталізатор той же - оксид марганцю MnO 2 .

Серед солей найчастіше використовуються:

• бертолетова сіль, або хлорат калію;
• перманганат калію або марганцівка.

Щоб описати процес, можна навести рівняння. Кисню виділяється достатньо для лабораторних та дослідницьких потреб:

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 .

Алотропні модифікації кисню

Існує одна алотропна модифікація, яку має кисень. Формула цієї сполуки Про 3 називається вона озоном. Це газ, який утворюється в природних умовах за впливу ультрафіолету та грозових розрядів на кисень повітря. На відміну від самого О 2 озон має приємний запах свіжості, який відчувається в повітрі після дощу з блискавкою і громом.

Відмінність кисню і озону полягає у кількості атомів у молекулі, а й у будові кристалічної решітки. У хімічному відношенні озон – ще сильніший окислювач.

Кисень – це компонент повітря

Поширення оксигену у природі дуже широко. Кисень зустрічається в:

• гірських породах та мінералах;
• воді солоної та прісної;
• ґрунті;
• рослинних та тваринних організмах;
• повітря, включаючи верхні шари атмосфери.

Очевидно, що ним зайняті всі оболонки Землі – літосфера, гідросфера, атмосфера та біосфера. Особливо важливим є його у складі повітря. Адже саме цей фактор дозволяє існувати на нашій планеті життєвим формам, зокрема й людині.

Склад повітря, яким ми дихаємо, надзвичайно неоднорідний. Він включає як постійні компоненти, так і змінні. До незмінних і завжди присутніх належать:

• вуглекислий газ;
• кисень;
• азот;
• благородні гази.

До змінних можна віднести пари води, частинки пилу, сторонні гази (вихлопні, продукти горіння, гниття та інші), рослинний пилок, бактерії, грибки та інші.

Значення кисню у природі

Дуже важливо, скільки кисню міститься у природі. Адже відомо, що на деяких супутниках великих планет (Юпітер, Сатурн) було виявлено слідову кількість цього газу, проте очевидного життя там немає. Наша Земля має достатню кількість, яка в поєднанні з водою дає можливість існувати всім живим організмам.

Крім того, що він є активним учасником дихання, кисень ще проводить незліченну кількість реакцій окислення, внаслідок яких вивільняється енергія для життя.

Основними постачальниками цього унікального газу у природі є зелені рослини та деякі види бактерій. Завдяки їм підтримується постійний баланс кисню та вуглекислого газу. Крім того, озон вибудовує захисний екран над усією Землею, який не дозволяє проникати великій кількості ультрафіолетового випромінювання, що знищує.

Лише деякі види анаеробних організмів (бактерії, грибки) здатні жити поза атмосферою кисню. Однак їх набагато менше, ніж тих, хто дуже його потребує.

Використання кисню та озону у промисловості

Основні галузі використання алотропних модифікацій кисню у промисловості такі.

1. Металургія (для зварювання та вирізування металів).
2. Медицина.
3. Сільське господарство.
4. Як ракетне паливо.
5. Синтез багатьох хімічних сполук, зокрема вибухових речовин.
6. Очищення та знезараження води.

Складно назвати хоча б один процес, у якому не бере участі цей великий газ, унікальна речовина – кисень.

З моменту появи хімії людству стало зрозуміло, що все довкола складається з речовини, до складу якої входять хімічні елементи. Різноманітність речовин забезпечується різними сполуками найпростіших елементів. На сьогодні відкрито та внесено до періодичної таблиці Д. Менделєєва 118 хімічних елементів. Серед них варто виділити низку ведучих, наявність яких визначила появу органічного життяна землі. До цього переліку входять: азот, вуглець, кисень, водень, сірка та фосфор.

Кисень: історія відкриття

Всі ці елементи, а також низка інших, сприяли розвитку еволюції життя на нашій планеті у тому вигляді, в якому ми зараз спостерігаємо. Серед усіх компонентів саме кисню у природі більше інших елементів.

Кисень як окремий елемент був відкритий 1 серпня 1774 В ході експерименту з отримання повітря з окалини ртуті шляхом нагрівання за допомогою звичайної лінзи він виявив, що свічка горить надзвичайно яскравим полум'ям.

Довгий час Прістлі намагався знайти цьому розумне пояснення. На той момент цьому явищу було названо «друге повітря». Дещо раніше винахідник підводного човна К. Дреббель в початку XVIIстоліття виділив кисень і використав його для дихання у своєму винаході. Але його досліди не вплинули на розуміння того, яку роль відіграє кисень у природі енергообміну живих організмів. Проте вченим, який офіційно відкрив кисень, визнано французького хіміка Антуана Лорана Лавуазьє. Він повторив експеримент Прістлі і зрозумів, що газ, що утворюється, є окремим елементом.

Кисень взаємодіє практично з усіма простими та крім інертних газів та благородних металів.

Знаходження кисню у природі

Серед усіх елементів нашої планети найбільшу частку займає кисень. Поширення кисню у природі дуже різноманітне. Він присутній як у пов'язаному вигляді, і у вільному. Як правило, будучи сильним окислювачем, він перебуває у зв'язаному стані. Знаходження кисню у природі як окремого незв'язаного елемента зафіксовано лише у атмосфері планети.

Міститься у вигляді газу і є сполукою двох атомів кисню. Складає близько 21% загального обсягу атмосфери.

Кисень у повітрі, крім звичайної форми, має ізотропну форму як озону. складається із трьох атомів кисню. Блакитний колір піднебіння безпосередньо пов'язаний з наявністю цієї сполуки у верхніх шарах атмосфери. Завдяки озону, жорстке короткохвильове випромінювання від Сонця поглинається і потрапляє на поверхню.

У разі відсутності озонового шару органічне життя було б знищено, подібно до підсмаженої їжі в мікрохвильовій печі.

У гідросфері нашої планети цей елемент знаходиться у зв'язаному вигляді із двома і утворює воду. Частка вмісту кисню в океанах, морях, річках та підземних водахоцінюється близько 86-89%, з урахуванням розчинених солей.

У земній корі кисень знаходиться у зв'язаному вигляді і є найпоширенішим елементом. Його частка становить близько 47%. Знаходження кисню у природі не обмежується оболонками планети, цей елемент входить до складу всіх органічних істот. Його частка в середньому сягає 67% від загальної маси всіх елементів.

Кисень - основа життя

Через високу окисну активність кисень досить легко з'єднується з більшістю елементів і речовин, утворюючи оксиди. Висока окисна здатність елемента забезпечує всім відомий процес горіння. Кисень також бере участь у процесах повільного окиснення.

Роль кисню у природі як сильного окислювача незамінна у процесі життєдіяльності живих організмів. Завдяки цьому хімічному процесу відбувається окислення речовин із виділенням енергії. Її живі організми використовують для своєї життєдіяльності.

Рослини – джерело кисню в атмосфері

На початковому етапі утворення атмосфери нашій планеті існуючий кисень перебував у зв'язаному стані, як двоокису вуглецю (вуглекислий газ). Згодом з'явилися рослини, здатні поглинати вуглекислий газ.

Цей процес став можливим завдяки виникненню фотосинтезу. Згодом, у ході життєдіяльності рослин, за мільйони років в атмосфері Землі накопичилася велика кількість вільного кисню.

На думку вчених, у минулому його масова частка сягала близько 30%, у півтора рази більше, ніж зараз. Рослини, як у минулому, так і зараз, суттєво вплинули на кругообіг кисню в природі, забезпечивши тим самим різноманітну флору та фауну нашої планети.

Значення кисню у природі непросто величезне, а першочергово. Система метаболізму тваринного світу чітко спирається на наявність кисню у атмосфері. За його відсутності життя стає неможливим у тому вигляді, в якому ми знаємо. Серед мешканців планети залишаться лише анаеробні (здатні жити без кисню) організми.

Інтенсивний у природі забезпечений тим, що він знаходиться у трьох агрегатних станах у поєднанні з іншими елементами. Будучи сильним окислювачем, він дуже легко переходить з вільної форми у зв'язану. І тільки завдяки рослинам, які шляхом фотосинтезу розщеплюють вуглекислий газ, він є у вільній формі.

Процес дихання тварин і комах заснований на отриманні незв'язаного кисню для окислювально-відновних реакцій з подальшим отриманням енергії для забезпечення життєдіяльності організму. Знаходження кисню в природі, пов'язаного та вільного, забезпечує повноцінну життєдіяльність всього живого на планеті.

Еволюція та «хімія» планети

Еволюція життя на планеті спиралася на особливості складу атмосфери Землі, складу мінералів та наявності води у рідкому стані.

Хімічний склад кори, атмосфери та наявність води стали основою зародження життя на планеті та визначили напрямок еволюції живих організмів.

Спираючись на наявну «хімію» планети, еволюція прийшла до вуглецевого органічного життя на основі води як розчинника хімічних речовин, а також використання кисню як окислювача з метою одержання енергії.

Інша еволюція

на даному етапі сучасна наукане спростовує можливість життя інших середовищах, відмінних від земних умов, де за основу побудови органічної молекули може бути взятий кремній або миш'як. А середовище рідини, як розчинника, може бути сумішшю рідкого аміаку з гелієм. Щодо атмосфери, то вона може бути представлена ​​у вигляді газоподібного водню з домішкою гелію та інших газів.

Які метаболічні процеси можуть бути за таких умов, сучасна наука поки що не в змозі змоделювати. Однак такий напрямок еволюції життя цілком допустимий. Як доводить час, людство постійно стикається з розширенням меж нашого розуміння навколишнього світу та життя в ньому.

Приєднаємося до геологічної експедиції, що виїхала для дослідження надр в один із районів нашої країни.

Експедиція розбивається на окремі партії – загони.

Рано-вранці розходяться геологи за заздалегідь наміченими маршрутами.

Геологи-розвідники за допомогою бурових інструментів витягують зразки порід із різних глибин земної кори та збирають на поверхні землі скельні породи.

Гідрогеологи займаються дослідженням водоносних горизонтів грунтових та поверхневих вод. Увечері, повернувшись до своїх похідних наметів-лабораторій, вони проводять аналізи добутих за день зразків.

Перед нами принесені геологами зразки порід, що містять кремній. Кремній за поширеністю у природі посідає друге місце, після кисню. Близько 30 відсотків ваги земної кори складається із кремнію. Але в природі кремній зустрічається не у вільному стані, а у поєднанні з киснем (SiO 2), яке хіміки називають кремнеземом, а геологи – кварцом.

Земна кора на 65 відсотків складається із кремнезему. Відомі численні різновиди цієї сполуки. Кремній, кварц, гірський кришталь, простий пісок, точильний камінь, різні дорогоцінні камені - все це рідні брати кремнезему.

А як різноманітно використовується кремнезем у побуті та в техніці! Чайний та столовий посуд, зроблений зі скла, кришталю, порцеляни та фаянсу, цегляні будівлі, залізобетонні споруди та перекриття, мости, широкі полотна автострад, гранітні облицювання величних будівель та набережних складаються головним чином із сполук кремнію та кисню.

Ще задовго до того, як людина почала використовувати кремній у техніці, у природі рослини використовували його для свого життя.

Міцність стебла рослин обумовлена ​​наявністю в ньому кремнію та кисню. У золі згорілої соломи або трубок бамбука ми знаходимо багато кремнезему, який за життя рослин настільки зміцнює їх стебла, що вони здатні встояти проти сильних поривів вітру та грозових злив.

Декоративні рослини підгодовують спеціальними розчинами солей кремнезему, щоб зміцнити їх стебла та пелюстки квітки. Такі рослини можна перевозити на далекі відстані.

Часто геологи-розвідники приносять із собою в намет світлосірий камінь - вапняк, один із кристалічних різновидів вуглекислого кальцію (СаСO 3).

До складу вуглекислого кальцію входить 48 відсотків кисню, 40 відсотків кальцію та 12 відсотків вуглецю. З цих же елементів складаються крейда та мармур – інші різновиди вуглекислого кальцію.

Розглядаючи вапняк через лупу, іноді на його зрізах можна помітити контури раковин морських тварин.

На неосяжних просторах землі йде постійний процес перетворення нерозчинного у простій воді вуглекислого кальцію на розчинний. Потоки води, насичені вуглекислим газом і містять вуглекислоту (Н 2 O+С 2 - Н 2 С 3), зустрічають на своєму шляху вуглекислий кальцій (СаСО 3) і, вступаючи з ним у взаємодію (СаСО 3 + Н 2 С 3 - Са (НСO 3) 2), утворюють сіль, яка розчиняється у воді та виноситься в море. Для безхребетних тварин, які живуть у морях та океанах, солі служать матеріалом для побудови їхнього зовнішнього покриву - раковинок. Раковинки загиблих тварин скупчуються на дні моря, поступово утворюючи потужні верстви вапняку і крейди.

Геологи вважають, що ті простори землі, на яких зараз зустрічаються величезні масиви вапняку та крейди, були колись морським дном.

При будівництві будівель та споруд вапняк використовується як будівельний матеріал. З вапняку можна виготовити облицювальні плити.

Велика кількість вапняку в Радянському Союзі використовується для отримання іншого цінного будівельного матеріалу- Негашеного вапна. Якщо вуглекислий кальцій прожарити, він розкладається на вапно і вуглекислий газ (СаСО3 - CaO + СО2). Все негашене вапно і майже весь вуглекислий газ отримують з вапняку, прожарюючи його в спеціальних печах.

Геологи-розвідники принесли в намет-лабораторію зразки непоказної на вигляд, але надзвичайно цінної руди, що складається з гідратів окису алюмінію: Аl(ОН) 3 та Аl(ОН). Суміш цих кисневих сполук алюмінію зветься бокситів. Вони складаються з алюмінію, водню та кисню. З бокситів одержують окис алюмінію (А1 2 O 3), яку в техніці називають глиноземом.

Глинозем є основною сировиною для алюмінію.

Але щоб отримати алюміній, потрібен ще й кріоліт – фториста сіль натрію та алюмінію. Кріоліт у природі зустрічається рідко, але його можна отримати штучним шляхом.

Алюміній отримують електролізом у спеціальних ваннах, в які завантажують кріоліт та глинозем. Під впливом постійного струму температура у ванні підвищується настільки, що криоліт розплавляється. У розплавленій масі кріоліту розчиняється глинозем. У розчині глинозему під дією постійного електричного струмуйде електроліз. Алюміній виділяється на графітових стінках ванни, до яких підведено негативний полюс джерела струму, а кисень, виділяючись на позитивних графітових електродах, поступово спалює їх у двоокис вуглецю. На дні ванни накопичується розплавлений алюміній, який зливають через особливі отвори.

Так з бокситів отримують сріблясто-білий метал, який має найцінніші властивості.

Сплав із 95 відсотків алюмінію та невеликої кількості міді, магнію та заліза – дюралюмін – міцний, легкий, майже в 3 рази легше заліза. Дюралюмін покривають дуже тонким шаром чистого алюмінію, щоб убезпечити його від руйнування повітря - корозії. Це пояснюється не тим, що алюміній зовсім не окислюється киснем повітря в присутності вологи, а тим, що при своєму окисленні алюміній покривається тонкою плівкою окису, яка і захищає його від подальшої руйнації.

Ванна для отримання алюмінію електролізом: 1 - підведення струму до катода; 2 - підведення струму до анода; 3 – аноди; 4 – катоди; 5 – розплавлений електроліт; 6 - застиглий електроліт; 7 – розплавлений алюміній.

З алюмінієвих сплавів виготовляють деталі літаків, частини до автомобілів та інших машин. З них роблять кухонний посуд, меблі, застосовують у житловому будівництві. Порошок алюмінію входить до складу фарб.

При нагріванні алюмінію жадібно поглинає кисень, утворюючи оксид алюмінію. Реакція відбувається із великим виділенням тепла.

Цією властивістю алюмінію користуються техніці.

Алюмінієвий порошок змішують з магнітним окисом заліза (Fe 3 O 4) і підпалюють. Утворюється висока температура, за якої легко плавиться метал. Така суміш носить назву терміту та застосовується для зварювання трамвайних рейок та інших залізних та сталевих виробів.

Терміт використовується і для воєнних цілей. Їм заповнюють спеціальні запальні артилерійські снаряди та авіаційні бомби.

У вигляді металу алюміній ніде у природі не зустрічається. Але в різних кисневих сполук він знаходиться у всій земній корі.

Не вся земна кора доступна для вивчення. Сучасна геологічна техніка дає змогу досліджувати її на глибині 16-18 кілометрів.

Алюміній становить приблизно 10 відсотків ваги земної кори, доступної для дослідження. Він зустрічається не тільки у вигляді бокситів – він входить до складу глини, слюди та польових шпатів. У всіх цих сполуках алюміній пов'язаний із киснем.

Окис алюмінію часто зустрічається у природі у вигляді мінералу. До найбільш твердих мінералів відноситься корунд, з якого виготовляють точильне каміння і який входить до складу наждака.

Корунд і наждак - сірі грудки, що мало привертають погляд людини.

Зустрічаються і дуже красиві природні дорогоцінні камені, що складаються з алюмінію, кисню та незначної домішки хрому, титану або заліза. Прекрасний рубін сяє своїм яскраво-червоним світлом тому, що до природного окису алюмінію домішані незначні сліди хрому. Такі ж мізерні кількості інших металів, підмішані до глинозему, перетворюють його в природі на зелений смарагд або фіолетовий аметист.

Зараз людина вже розгадала таємниці природи і навчилася штучним шляхом у спеціальних печах при високій температурі виготовляти деякі дорогоцінні камені, які не тільки йдуть на прикраси, а й застосовуються в техніці.

У надрах землі знаходиться ще одна киснева сполука - магнітний окис заліза (Fe 3 O 4). У техніці цю руду називають магнітним залізняком. У земній корі налічується до 5 відсотків.

Магнітний залізняк залягає величезними масивами. На Уралі з нього складаються цілі гори: Магнітна, Висока та Благодать. Ця руда складає суміш закису заліза (FeO) і окису (Fe 2 O 3). Тому часто магнітний залізняк називають закис-окис заліза.

У природі часто зустрічається й інший різновид залізняку - окис заліза (Fe 2 O 3), або червоний залізняк. Майже вся донецька металургійна промисловість постачається цією рудою. Величезні запаси її знаходяться в районі Кривого Рогу та Курська.

Окис заліза входить до складу бурого залізняку - водного окису заліза бурого кольору. Поклади бурого залізняку розробляються на Південному Уралі, Керчі та інших місцях Радянського Союзу.

СРСР займає перше місце у світі за запасами залізняку. Більше половини всіх світових запасів заліза падає на територію Радянського Союзу.

До складу більшості корисних копалин, що зустрічаються в надрах землі, у тому чи іншому вигляді входить кисень. Його можна зустріти в хімічному з'єднанні з легкими елементами, включаючи магній і алюміній, у поєднанні з важкими елементами, включаючи уран, з лужними металами - натрієм і калієм, з лужноземельними металами - кальцієм, стронцієм і барієм і в поєднанні з рідкісними елементами.

Кисень - найпоширеніший елемент землі.

Багато праці поклали вчені, щоб визначити, скільки кисню перебуває у природі. В даний час прийнято вважати, що половину ваги земної кори, повітря, води, тварин і рослинних організмів складає кисень, а другу половину - всі інші елементи періодичної системиМенделєєва.

Хімічний склад земної кори

У складі земної кори безліч елементів, але основну її частину складають кисень і кремній.

Середні значення хімічних елементів у земній корі звуться кларків. Назва була запроваджена радянським геохіміком А.Є. Ферсманом на честь американського геохіміка Франка Уїглсуорта Кларка, який проаналізувавши результати аналізу тисяч зразків порід, розрахував середній склад земної кори. Обчислений Кларком склад земної кори був близький до граніту - поширеної магматичної гірської породиу континентальній земній корі Землі.

Після Кларка визначенням середнього складу земної кори зайнявся норвезький геохімік Віктор Гольдшмідт. Гольдшмідт припустив, що льодовик, рухаючись по континентальній корі, зіскребає і змішує гірські породи, що виходять на поверхню. Тому льодовикові відкладення чи морени відбивають середній склад земної кори. Проаналізувавши склад стрічкових глин, що відклалися на дні Балтійського моря під час останнього заледеніння, вчений отримав склад земної кори, який дуже схожий на склад земної кори, обчислений Кларком.

Згодом склад земної кори вивчався радянськими геохіміками Олександром Виноградовим, Олександром Роновим, Олексієм Ярошевським, німецьким вченим Г. Ведеполем.

Після аналізу всіх наукових праць було з'ясовано, що найпоширенішим елементом у складі земної кори є кисень. Його кларк – 47%. Наступний аосле кисню за поширеністю хімічний елемент – кремній з кларком 29,5%. Інші поширені елементи: алюміній (кларк 8,05), залізо (4,65), кальцій (2,96), натрій (2,5), калій (2,5), магній (1,87) і титан ( 0,45). У сукупності ці елементи становлять 99,48% від складу земної кори; вони утворюють численні хімічні сполуки. Кларки решти 80 елементів становлять лише 0,01-0,0001 і тому такі елементи називаються рідкісними. Якщо ж елемент не тільки рідкісний, але й має слабку здатність до концентрування, його називають рідкісним розсіяним.

У геохімії також використовують термін «мікроелементи», під яким розуміють елементи, кларки яких у цій системі менше 0,01. А.Є. Ферсман побудував графік залежності атомних кларків для парних та непарних елементів періодичної системи. Виявилося, що з ускладненням будови атомного ядра кларки зменшуються. Але лінії, збудовані Ферсманом, виявилися не монотонними, а ламаними. Ферсман прокреслив гіпотетичну середню лінію: елементи, розташовані вище за цю лінію, він назвав надмірними (О, Si, Са, Fe, Ва, РЬ і т.д.), нижче - дефіцитними (Ar, Не, Ne, Sc, Со, Re і т.д.).

Ознайомитись з поширенням найважливіших хімічних елементів у земній корі можна за допомогою цієї таблиці:

Розподіл хімічних елементів у земній корі підпорядковується наступним закономірностям:

1. Закону Кларка-Вернадського, який свідчить, що це хімічні елементи є скрізь (закон про загальне розсіювання);

2. З ускладненням будови атомного ядра хімічних елементів, його обтяженням, кларки елементів зменшуються (Ферсман);

3. У земній корі переважають елементи з парними порядковими номерами та атомними масами.

4. Серед сусідніх елементів у парних завжди кларки вищі, ніж у непарних (встановили італійський учений Оддо та американський Гаркіс).

5. Особливо великі кларки елементів, атомна маса яких ділиться на 4 (O, Mg, Si, Са...), а починаючи з Аl, найбільші кларки має кожен 6-й елемент (O, Si, Са, Fe).

Знаходження у природі. У земній корі міститься близько 47-49% кисню за масою. Кисень зустрічається у вільному та пов'язаному стані. У вільному стані він міститься у повітрі, у зв'язаному – входить до складу води, мінералів, органічних сполук.

Фізичні властивості.

Кисень - безбарвний газ без запаху та смаку. Він трохи важчий за повітря - один літр кисню має масу 1,43 г. Кисень розчиняється у воді, хоча і в невеликих кількостях. При кімнатній температурі у 100 об'ємах води розчиняється 3,1 об'єму кисню.

При -183 °С газоподібний кисень перетворюється на рідину блідо-синього кольору, а при охолодженні до -219 °С ця рідина твердне, утворюючи снігоподібну масу.

Хімічні властивості. Кисень утворює сполуки з усіма хімічними елементами, крім гелію, неону та аргону. З більшістю елементів він реагує безпосередньо за винятком галогенів, золота та платини. Швидкість взаємодії кисню як із простими, і складними речовинами залежить від природи речовини і зажадав від температури. Кисень здатний безпосередньо реагувати з багатьма металами та неметалами, утворюючи оксиди: 2Н + О = 2Н0.

При підвищеній температурі кисень з'єднується з вуглецем, сіркою та фосфором:

З + О = СО,; 4Р + 50г = 2Р, Ог S + О, = S02.

З такими активними металами, як натрій, калій та інші, кисень взаємодіє за нормальної температури:

4Na + О, = 2ИагО; 4К + 02 = 2К,0.

З іншими металами кисень реагує під час нагрівання. Реакції протікають з виділенням світла та теплоти:

2Mg + О, = 2MgO: 2Fe + О, = 2FeO.

Кисень взаємодіє і з багатьма складними речовинами. Наприклад, з оксидом азоту (II) він реагує вже за кімнатної температури: 2NO + 02 = 2N02.

Сірководень, реагуючи з киснем при нагріванні, дає сірку або оксид сірки (II): 2H,S + 02 = 2S + 2Н,0; 2HjS + ЗО. = 2SO, + 2НгО.

У кисні згоряють органічні речовини, утворюючи вуглекислий газ і ВОДУ СН4 + 202 = СО + 2Н,0; 2СН3ОН + ЗО, = 2СО, + 4Н,0.

Алотропні модифікації. Кисень утворює дві алотропні модифікації – кисень та озон. У разі явище алотропии обумовлено різним числом атомів у молекулі. Молекула озону складається з трьох атомів кисню (Oj), хоча кисень і озон утворені одним і тим самим елементом, їх властивості різні. Утворення озону з кисню відбувається відповідно до рівняння: ЗО = 203. Молекула озону дуже неміцна і легко розпадається.

Отримання. У лабораторних умовах кисень одержують шляхом розкладання оксидів та солей при нагріванні: 2КСІО, = 2КСІ + ЗО,.

У промисловості кисень одержують:

а) електроліз води;

б) фракційною перегонкою рідкого повітря (азот, що має нижчу температуру кипіння, випаровується, а рідкий кисень залишається).

Застосування. Для інтенсифікації металургійних та хімічних процесів у багатьох виробництвах, наприклад, у виробництві сірчаної та азотної кислот. Кисень користуються для отримання високих температур, для чого горючі гази - водень, ацетилен - спалюють у спеціальних пальниках. Воднево-кисневе та ацетилено-кисневе полум'я дають температуру близько 3000 °С.

Кисень використовують у медицині при утрудненому диханні, дихальних апаратіву літаках, космічних кораблях, підводних човнах.

Будова молекули. Молекула води має кутову будову, містить дві неподілені електронні пари. Атом кисню в молекулі води знаходиться в стані лр"-гібридизації. тому валентний кут НОН близький до тетра-едричного і дорівнює 104,3 °. Електрони, що утворюють зв'язок О-Н, змішані до більш електронегативного атома кисню Тому та частина молекули, де знаходиться водень, заряджена позитивно, а частина, де знаходиться кисло-рол, негативно. Отже, молекула води представ ляс г собоії (ііпі.ч. Молекули води з'єднуються між собоП, утворюючи водневі зв'язки.

Фізичні властивості. Чиста вода є безбарвною прозорою рідиною без смаку і запаху. Хороший розчинник, що погано проводить теплоту та електрику, замерзає при О °С і кипить при 100 °С при тиску 101,3 кПа. Найбільшу густину вода має при 4 °С. Має аномально високу теплоємність.

ХІІМІРІЄСКНІ властивості. Вода відноситься до хімічно активних сполук. За звичайних умов вона реагує з деякими металами із виділенням водню: 2Н,6 + 2Na = 2NaOH + H2t.

Ряд оксидів металів і неметалів вступає у взаємодію з водою з утворенням кислот п основ: СаО + Н.О ~ Са(ОН),.

Вода реагує з сопямп, утворюючи кристалогідрати: CuSOj + 5Н,0 = CuS04 5Н,0.

До важливих хімічним властивостямводи відноситься її здатність вступати в реакції гідролітичного розкладання:

NH/ + СО,2" + Н,0 t? NH,OH + HCO,".

Молекули води вирізняються великою стійкістю до нагрівання. Проте за температури вище 1 ТОВ °С водяна пара починає розкладатися на водень і кисень: 2Н,0 «=; 2Н + О,